《历年高考化学真题试卷》2011年全国统一高考化学试卷（大纲版）（含解析版）

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2011 年全国统一高考化学试卷（大纲版）
一、选择题
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小
　 　到大排列正确的是（ ）
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2 　 　．下列叙述错误的是（ ）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3﹣己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3．在容积可变的密闭容器中，2mol　N2和8mol　H2在一定条件下发生反应，达到
平衡时，H2的转化率为 25% 　 　，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）
A．5% B．10% C．15% D．20%
4．室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的NaOH 溶液和 c2、V2的CH3COOH 溶
　 　液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若 PH＞7时，则一定是 c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2＞c1
D．若 V1=V2、c1=c2，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
5．用石墨做电极电解 CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始
　 　状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O
6．将足量 CO2　 　通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3
﹣B．H+、NH4
+、Al3+、SO42﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣　　　　　　　　　　　　　　D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3
﹣
7．NA　 　为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18gH2O中含的质子数为 10NA
B．12g　金刚石含有的共价键数为 4NA
C．46g　NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA
D．1　mol　Na　 　与足量 O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电
子
8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反
应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到 n　mol
FeO•FeyCrxO3　 　．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为 n（2 x﹣ ）mol
B．处理废水中的 Cr2O72﹣的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为 3nxmol
D．在 FeO•FeyCrxO3中，3x=y
　
二、解答题（共 4小题，满分 60 分）
9．（15 分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E
分别和 A形成的二元化合物．已知：①反应 C+G B+H能放出大量的热，
该反应曾应用于铁轨的焊接；② I是一种常见的温室气体，它和 E可以发生
反应： ，F中的 E元素的质量分数为 60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为　 　　　　 ；
（2 Ⅰ）化合物 的电子式为　 　　　　 ，它的空间构型是　 　　　　 ；
（3）1.6g　G　溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量
（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为　 　　　　 ，反应后溶液与过量化合
Ⅰ物 反应的离子方程式为　 　　　　 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是　 　　　　 ．
10．（15 分）反应 aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下
Ⅰ Ⅱ Ⅲ进行．改变其他反应条件，在 、 、 阶段体系中各物质浓度随时间变化的
曲线如图 1所示：回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为　 　　　　 ；
（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为
；
（3）B的平衡转化率 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是　 　　　　 ，其值是
；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　 　　　　 ，采取的措施是
；
（5 Ⅱ）比较第 阶段反应温度（T2Ⅲ）和第 阶段反应温度（T3）的高低：T2
T3“（填＞”“＜”“=”），判断的理由是　 　　　　 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，
请在下图 2中用曲线表示第 IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势
如图 2（曲线上必须标出A、B、C）．
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