《历年高考化学真题试卷》2011年海南高考化学试题及答案

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2011 年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127Au197
第I卷
一、选择题：本题共 6小题。每小题 2分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷
2. 2用0.1026mol·L-1 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液
面如下图所示，正确的读数为
A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml
3. 3下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaCl
C.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
4. 4
131
\s\do5(53)I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
131
\s\do5(53)I 的含量变化来检测核电
站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
131
\s\do5(53)I 的叙述中错误的是
A. 
131
\s\do5(53)I 的化学性质与
127
\s\do5(53)I 相同 B. 
131
\s\do5(53)I 的原子序数为 53
C. 
131
\s\do5(53)I 的原子核外电子数为 78 D. 
131
\s\do5(53)I 的原子核内中子数多于质子数
5. 5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJ·mol△-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJ·mol△-1
则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为
A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1
6. 6一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化
二、选择题：本题共 6小题。每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正
确答案只包括一个选项，多选得 0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且
都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。
7. 7下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有
A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯
8. 8对于可逆反应 H2(g)+I2(g)≒2HI(g)，在温度一定下由 H2（g）和 I2（g）开始反应，下列说法正确
的是
A.H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率比为 2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时，正、逆反应速率相等
9. 9“ ”碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH

“ ”溶液来捕捉 CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“ ”反应分离环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品

10. 10设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA

C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA

D.10LpH=13 的NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA

11. 11某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于 100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJ·mol-1

C.正反应活化能不小于 100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ·mol-1

12. 12根据右图，下列判断中正确的是

A.烧杯 a中的溶液 pH 升高B.烧杯 b中发生氧化反应

C.烧杯 a中发生的反应为 2H++2e-=H2D.烧杯 b中发生的反应为 2Cl--2e-=Cl2

第II 卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题~

第20 题为选考题，考生根据要求做答。

13. 13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z元素原子核外电子总数是其

最外层电子数的 3倍。

X Y

Z W

请回答下列问题：

（1）元素 Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170~190 之间，且 W的质量

分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

14. 14（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填

化学式）；

（2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学

方程式为_________________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K 时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_______________（填序号）。

MgI①2中Mg2+与I-间的作用力小于 MgF2中Mg2+与F-间的作用力

Mg②与F2的反应是放热反应

MgBr③2与Cl2反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

MgF⑤2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1

15. 15（9分）氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分

之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______ “ ” “ ” “ ”（填增大、减小或不变），平衡将

向______________移动。

16. 16（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反

应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______；

（2）B和A反应生成 C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；

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