《历年高考化学真题试卷》2011年高考浙江化学试题及答案

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2011 年高考浙江化学试题及答案

1．（2011 浙江高考）下列说法不正确的是

　A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

　B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物

的官能团

　C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解

度无影响

　D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、

环境保护及节能减排具有重要意义

2．（2011 浙江高考）下列说法不正确的是

　A．变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

　B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接

触

　C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管

用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

　D．除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、

浓硫酸的洗气瓶

3．（2011 浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数

依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X与Z可形成 XZ2分子；Y与M形成

的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子

数之和的 1/2。下列说法正确的是

　A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M　　　　　

　B．XZ2、X 2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

　C．由 X元素形成的单质不一定是原子晶体

　D．由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

4．（2011 浙江高考）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发

现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

　A．液滴中的 Cl―由a区向b区迁移

　B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

　C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由a

区向b区迁移，与 b区的 OH―形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成

铁锈

　D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的

电极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋

5．（2011 浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨

酸转化得到。

下列说法不正确的是

　A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

　B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出

　C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

　D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

6．（2011 浙江高考）下列说法不正确的是

　A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2

mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

　B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 α，，

若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

　C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－

3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

　D．已知：Fe2O3(s)＋ 3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，

△

H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)，

△

H＝－283.0 kJ/mol；

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)，

△

H＝－393.5 kJ/mol；

则4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，

△

H＝－1641.0 kJ/mol

7．（2011 浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备

MgO 的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度(mol/L)

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―

0.439 0.050 0.011 0.560 0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，

假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；

Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

　A．沉淀物X为CaCO3

　B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

　C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋　　　　　　　　　

　D．步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH 固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混

合物

8．（2011 浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是

由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3

－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3

－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有

KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3份。第

一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用

CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液

不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红

色的物质是___________________（用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为______________________

_____、________________。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损

失。

写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合

适？______（填“是”或“否”），并说明理由_____________________________________

___。

（3）为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中

有可能作为稳定剂的是___________________。

　A．Na2S2O3　　　　 B．AlCl3　　　　　　　 C．Na2CO3　　　　　　　　

D．NaNO2

（4）对含 Fe2＋较多的食盐(假设不含 Fe3＋)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，

检验该加碘盐中的 Fe2

＋。_______________________________________________________________。

9．（2011 浙江高考）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反

应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固

体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋

CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)15.0 20.0 25.0 30.0 35.0

平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0

平衡气体总浓度(×10－3mol/

L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4

　 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

　　A．2v(NH3)＝v(CO2)　　　　　　　 B．密闭容器中总压强不变

　　C．密闭容器中混合气体的密度不变　　　　　 D．密闭容器中氨气的体积分数

不变

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