《历年高考化学真题试卷》2011北京高考理综化学试题及答案

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2011 年北京市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共 7小题，每小题 3分，满分 21 分）

1．（3分）（2011• 　北京）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（

　）

①

② ③ ④

垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸

垃圾分

类

A．① B．② C．③ D．④

【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度来分类．

【解答】解：A、废易拉罐可回收利用，所以属于可回收物．

B、废塑料瓶也可回收利用，所以属于可回收物．

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾．

D、废纸可以燃烧，所以属于可燃垃圾．

故选 B．

【点评】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．通过综合处理回收

利用，可以减少污染，节省资源．

2．（3分）（2011• 　　北京）下列说法不正确的是（）

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和C2H5OH

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成 4种二肽

【考点】苯酚的化学性质；酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质

【分析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应；

B、溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可

萃取溴水中的溴；

C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和C2H518OH；

D、甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙

氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨

基之间．

【解答】解：A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于

还原性糖可发生银镜反应，故 A正确；

B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，

但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有

机层，因此可以鉴别，故 B正确；

C、酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以

CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和C2H518OH，故 C错误；

D、两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的

氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应．因

此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共

有2种），也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的

氨基之间，所以一共有 4种二肽，故 D正确．

故选 C．

【点评】本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质，常用银镜反应来检验醛

基，检验苯酚常用氯化铁溶液和溴水．

3．（3分）（2011• 　　北京）结合图判断，下列叙述正确的是（）

A Ⅰ Ⅱ．和中正极均被保护

B Ⅰ Ⅱ．和中负极反应均是 Fe 2e﹣﹣=Fe2+

C Ⅰ Ⅱ．和中正极反应均是 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D Ⅰ Ⅱ．和中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

【分析】 Ⅰ锌比铁活泼，装置中锌做负极，负极反应为：Zn 2e﹣﹣=Zn2+，铁做正极，溶液呈

中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣Ⅱ；铁比铜活泼，装置中铁为负

极，反应式为：

Fe 2e﹣﹣=Fe2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H++2e﹣=H2↑；检

验Fe2+离子可用 K3[Fe（CN）6]生成蓝色的 Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．

【解答】解：A、题给装置 I、II 都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属

作正极，被保护；故 A对；

B、I中的负极反应式为：Zn 2e﹣﹣=Zn2+，而 II 中负极是铁，反应式为：Fe 2e﹣﹣=Fe2+，故

B错；

C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，而 II 溶液显酸性，电极反应式

为：2H++2e﹣=H2↑，故 C错；

D、I中没有Fe2+，不能与 K3[Fe（CN）6]生成蓝色的 Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故 D错；

故选 A．

【点评】本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识，做题的关键是正确判

断电池的正负极反应．

4．（3分）（2011• 　　北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）

A．用 Na2S去除废水中的 Hg2+：Hg2++S2﹣=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的 CO 和NO：CO+NO C+NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）

+3H+

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+ ）O2xCO2+ H2O

【专题】实验设计题；元素及其化合物．

【分析】A、Hg2+和S2﹣易结合形成难溶性的 HgS；

B、NO 的氧化性强于CO，反应产物为 N2和CO2；

C、明矾净水是 Al3+水解生成了吸附性较强的Al（OH）3胶体；

D、碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水．

【解答】解：A、Hg2+和S2﹣易结合形成难溶性的 HgS，可用 Na2S去除废水中的 Hg2+，离

子方程式为：Hg2++S2﹣=HgS↓，故 A正确；

B、NO 的氧化性强于CO，反应产物为 N2和CO2，正确的化学方程式为：2CO+2NO

N2+2CO2，故 B错误；

C、明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的 Al（OH）3胶体具有较强的吸附性，能吸附水

中的悬浮物，离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，故 C正确；

D、碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水，可用高温催化氧化法去除烃类

废气，化学方程式为：CxHy+（x+ ）O2xCO2+ H2O，故 D正确．

故选 B．

【点评】本题结合无机物和有机物的反应考查了化学方程式、离子方程式为的正确书写．

5．（3分）（2011•北京）25℃、101kPa 下：① 2Na（s）+ O2（g）=Na2O（s）△H=﹣

414kJ•mol 1﹣2Na② （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H= 511kJ•mol﹣1﹣　下列说法正确的是（

）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H= 317kJ•mol﹣1﹣

【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为 1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为 1：2；

B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；

C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；

D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．

【解答】解：A、在 Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、

阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是 1：2，故 A错误；

B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高

到+1 价，则转移的电子数相同，故 B错误；

C、温度升高，Na 与足量 O2反应的产物是 Na2O2，故 C错误；

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