《历年高考化学真题试卷》2010年海南高考化学试题及答案

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2010 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷 前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3 Ⅱ．回答第 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 6小题，每小题 2分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是
A 、二氧化硫 B 、氟氯代烃 C 、二氧化碳 D、甲烷
2、常温下，将 0.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的
pH 等于
A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
3、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)
4、把 V L 含有 MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰
好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全
沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
5．已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐
的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
6．光谱研究表明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着 SO2分子
B．该溶液中 H+浓度是 SO2-
3浓度的 2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体
D．向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO3和NaOH 的混合溶液
二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个 选项，多选得 0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。
7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2
8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMn04酸性溶液褪色的是
A ．乙烷 B ．乙醇 C ．丙烯 D．苯
9．利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e—
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-
3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH3COO— + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2-
3
D．少量Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
11.短周期元素 X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2—与Z+核
外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．溴 苯B ．对二甲苯 C ．氯乙烯 D．丙烯
Ⅱ第 卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第17 题为必考题，每个试题考生都必须做
答。第 18 题～第20 题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8 分)A～G各物质间的关系如下图，其中 B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质 C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物 A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为 G。检验 G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________，实验现象为____________________________________________。
14．(8 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡 常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式 K=_____________，△H________0( “填>” “、<” “或=”)；
(2)在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应
经过l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 υ(C02)= _____________、CO
的平衡转化率= _____________：
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