《历年高考化学真题试卷》2010年高考浙江化学试题及答案

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2010 年高考理综化学试题（浙江卷）

1、下列说法中正确的是

A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳

排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡

献

2、有 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+

与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一

种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

　A. X、M两种元素只能形成 X2M型化合物

　B. 由于 W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

　C. 元素 Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

　D. 元素 W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

3、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是

　A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价

　B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

　C. 负极的电极反应式为 Al－3 e－＝Al3+

　D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS

4、核黄素又称为维生素 B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：

已知：

　＋H2O　＋

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

　A.该化合物的分子式为 C17H22N4O6

　B.酸性条件下加热水解，有 CO2生成

　C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有 NH3生成

　D.能发生酯化反应

5、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

　A、从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4

　B、可用新制的 Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

　C、纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

　D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

　A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

　　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) H=-890.3kJ·mol△-1

　B.500℃、30MPa 下，将 0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放

热19.3kJ，其热化学方程式为：

　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ·mol△-1

　C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

　D.氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4

－

7、某钠盐溶液中可能含有NO2

－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取 5

份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液 pH 大于 7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶

液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再

滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含 NO2

－、CO32－、Cl－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

　A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

8、洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其

中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气

囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅

Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合

物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状

况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化

合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学方程式为~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ，丙的电子式

为~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为~ ~ ~ ~ ~ ，安全气囊中红棕色粉末

的作用是~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

。

　　A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水

合物）~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 。

9、已知：

25℃①时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；

难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10

25℃②时，2.0×10－3mol·L-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到

c（HF）、c（F-）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：

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