《历年高考化学真题试卷》2009年高考浙江化学试题及答案

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2009 年高考试题——浙江理综化学部分
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5 NA
B．1 mol 乙烷分子含有 8 NA个共价键
C．58.5 g 氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子
D．在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于 0.1 NA
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L 的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L 的NaCl 溶液 D．0.02 mol/L 的CH3COOH 溶液
10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的
是
A．25℃时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大
B．25℃时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01
mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp 小
D．25℃时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF2
11 ．一种从植物中提取的天然化合物 α－damascone 可用于制作香水，其结构为：
，
有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为 C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol 该化合物完全燃烧消耗 19 mol O2
D．与 Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用 AgNO3溶液检验
12．市场上经常见到的标记为 Li－ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属
锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中 Li＋向负极移动
13．下列说法正确的是
A．仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润
洗，
则测定结果偏低
26．[14 分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由 X、Y、Z中的两
种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中 X的原子半径最小，
Y、Z原子最外层电子数之和为 10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，
J、M为金属，I有漂白作用，F为红色沉淀。反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出 A的化学式 ，C的电子式 。
（2）比较Y与Z的原子半径大小： ＞ （填写元素符
号）。
（3）写 出 反 应 ②的 化 学 方 程式（有机物用结构简式表示）
，
举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知 F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学
方程式
。
（5）研究表明：气体 D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的
排列为正四面体，请写出 N及其 2种同素异形体的名称 、 、
。
27．[15 分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利
用催化技术将尾气中的 NO 和CO 转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的
NO 和CO 浓度如表：
时间(s) 01234
c(NO)
(mol/L)
1.00×
10－3
4.50×
10－4
2.50×
10－4
1.50×
10－4
1.00×
10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×
10－3
3.05×
10－3
2.85×
10－3
2.75×
10－3
2.70×
10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能 够自 发进行，则反应的
△
H 0 （填写“＞”、“＜”、
“＝”）。
（2）前 2s 内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数 K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上 述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是
。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了
分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，
部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实
验
编
号
T(
℃)
NO 初
始浓度
(mol/L)
CO 初
始浓度
(mol/L)
催化剂
的比表面积
(m2/g)
Ⅰ280
1.20×10
－3
5.80×1
0－382
Ⅱ 124
Ⅲ350 124
① 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
② 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化
的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
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