《历年高考化学真题试卷》2009江苏高考化学试题及答案

3.0 envi 2025-01-07 14 4 896.92KB 22 页 3知币

侵权投诉

2009 江苏高考化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca

40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

选择题

单项选择题：(本题包括 8小题，每题 3分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)

1．《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全

的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl 的电子式：

C．原子核内有 10 个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：

3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

选项 a b c

A Al AlCl3Al(OH)3

B HNO3NO NO2

C Si SiO2H2SiO3

D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO

4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH =13 的1.0 L 的Ba(OH)2溶液中含有的 OH—数目为 0 .2NA

B．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA

C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NA

D．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数目为 1.0 NA

5．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

6．下列有关实验或操作的叙述正确的是

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取 5.00mL1.00mol·L—1 盐酸于 50mL 容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制 0.100mol·L—1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—

B．含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、I－、NO3-

C．含有 0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．室温下，pH=1 的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42—

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最

小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的 3倍，X、W、R处于同一周期，R

与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与 Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列叙述正确的是

A．元素 X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2

C．元素 Y、R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMR

D．元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

不定项选择题(本题包括 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0

分)

9．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加 CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取

碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐

酸

C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2+

具有氧化性

D．向2.0mL 浓度均为0.1 mol·L－1 的KCl、KI 溶液中滴加 1~2 滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶

液，振荡沉淀呈黄色，说明 AgCl 的Ksp 比AgI 的Ksp 大

10．具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于 10-羟基喜树碱的说法

正确的是

A．分子式为 C20H16N2O5

B．不能与 FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应

11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过少量 CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：

3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+

12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体

22. 4

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)

D．25℃，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－) ＜ c(CH3COOH) ＋c(H＋)

14．I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI 溶液中，I3—的物质

的量浓度c(I3—)与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示

平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应 I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的

△

H＞0

B．若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有 v正＞v

逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

非选择题

15．(10 分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量

Na+、Al3+ 、Fe3+ 等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ CaCl2·2H2O的质量分数为

97.0%~103.0%）的主要流程如下：

⑴ 除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为8.0~5.0 ，以除去溶液中的少量

Al3+ 、Fe3+ 。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是

。

⑵酸化振作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量

Ca(OH)2转化为 CaCl2；②防止 Ca2+ 在蒸发时水解； ③

。

⑶ 测定样品中 Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g 样品,溶解在 250mL 容量瓶中定容；

b．量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c．用 0.0500 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，

消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

② 计算上述样品中 CaCl2·2H2O的质量分数为。

③ 若用上述方法测定的样品中 CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差

可忽略），其可能原因有；

。

16．(8 分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红

颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《历年高考化学真题试卷》2009江苏高考化学试题及答案.docx

共22页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

《历年高考化学真题试卷》2009江苏高考化学试题及答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: