《历年高考化学真题试卷》2009北京高考理综化学试题及答案

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2009 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

理科综合能力测试(化学部分)

5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应

答案. C

【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项 A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶

液用于杀菌消毒或防腐。选项 B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项 C，油脂在 NaOH 溶液中

发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项 D，水垢的主要成分为

CaCO3、M g ( O H) 2，食醋与之发生复分解反应而除去。

6．下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

答案. A

【解析】本题考查电化学知识的应用。选项 A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项

B，Zn 的活泼性比 Fe 强，Zn 失去电子而保护了船体。选项 C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获

得电子。选项 D，Cl―在失电子能力大于 OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为

Cl2。

7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X与W

同主族；Y的原子序数是 W和X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反映为黄色。

下列判断正确的是

A．金属性：Y Z B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性： D 原子及离子半径：

答案. B

【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知 W为Cl、X为F、Y为Al、Z为

Na。选项 A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na 的金属性大于 Al。选项 B，HF 分

子间存在氢键，其沸点高于 HCl。选项 C，Cl―的还原性大于 F―。选项 D，Cl―的半径大于 Na

＋、Al3＋。

8．下列叙述正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

答案. C

【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项 A，CO2、SO2均不能与 BaCl2溶液反应，所以再

通入 SO2时也无沉淀产生。选项 B，Cu 不能与稀 H2SO4反应，但加入 C u (N O 3)2后，溶液中存

在HNO3，Cu 溶解在 HNO3中。选项 C，Al3＋与NH3 ·H2O反应生成 A l ( O H ) 3沉淀，加入

N a HS O 4溶液时，N a H S O 4电离出的H＋使A l ( O H ) 3溶解。选项 D，加入 CuSO4溶液后形成

原电池而加快了产生 H2的速度。

9．已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入

和各0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大

于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是

A ．甲、乙提高相同温度B 甲中加入 0.1mol He，乙不改变

C ．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

答案. C

【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效

平衡，欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，

同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项 A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应

方向移动，且达平衡是二者等效，HI 浓度相等。选项 B，加入稀有气体时，平衡不移动，二

者HI 浓度相等。选项 C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI 浓度增大，而乙

中HI 浓度不变，符合题意。选项 D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI 浓度相等。

10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18 个电子。甲是气

态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有 2周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素

答案. D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【解析】本题考查物质结构知识。选项 A，甲是18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，

不难得出甲为H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS―、S2―，但 NaHS 能与盐酸等反应生成 H2S。选项

B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有 18 电子，如CH3OH 符合，

CH3OH 中只含有极性键无非极性键。选项 C，第2Ⅳ周期 A族元素为 C，如CH3OH 符合，但

CH3OH 不是 CH4的同系物。选项 D，H2S中元素的质量比为 1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量

比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

11．有 4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：①与；

②与③与④与

下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②

答案. B

【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa 与HCl 反应后生成 CH3COOH 和

NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa 与NaOH 溶液，OH―阻止 CH3COO―水解，溶液呈强碱性。

③：CH3COONNa 与NaCl ，CH3COONa 水解溶液呈碱性。 ④：CH3COONa 与NaHCO3溶液，

NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于 CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa 水解

有一定抑制作用。选项 A，④中的 pH>③中pH，错误。选项 B，②中由于OH―对CH3COO―水

解抑制作用强，其 c(CH3COO―)最大， ④中HCO3―水解对CH3COONa 水解有一定抑制作用，

c(CH3COO―)较大，①中生成了 CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正确。选项 C，②中c(H＋)最小，

错误。选项 D，③中c(CH3COOH)>④ 中c(CH3COOH)，错误。

12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

下列推断不正确的是

A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且 D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和 E反应，则A一定为，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

答案. A

【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项 A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为

NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项 B，根据 B、D反应的离子方程式 OH― +

HCO3―＝H2O + CO32―，A为活泼金属 Na（或 K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为

Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原 Fe2O3。选项 C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X

为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项 D，D为摩尔质量为78g/mol 的

A l ( O H ) 3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在

溶液中发生双水解反应生成 A l ( O H ) 3，符合转化关系，正确。

25．（16 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP 树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

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