湖北省华中师范大学第一附属中学2024届高三上学期第一次调研测试化学试卷 （解析版）

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2024 届湖北省华中师范大学东湖开发区第一附属中学
高三第一次调研测试化学试卷
请考生注意：
1. 请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔
或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2. 答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项 A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜
素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项 B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物
质，包含反应 CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变
化，选项 C不正确；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项 D正
确。
答案选 C。
2. 下列说法正确的是
A. 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B. 分子晶体中一定含有共价键
C. 非极性分子中一定存在非极性键
D. 对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元
素，如铵盐，故 A正确；
B．分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故 B错误；
C．非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故 C错误；
D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故 D错误；
答案选 A。
【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。
3. 已知 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子
数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 该化合物中各元素的原子最外层均满足 8电子结构
C. X 与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
D. X、Y、Z、W可形成原子个数比 8：1：2：3的化合物
【答案】D
【解析】
【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电
子数等于Y原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知 X为H、Y
为C、Z为N、W为O。
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径: Y >Z>W> X，选项 A错误；
B. 该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为 2电子结构，其它均满足 8电子结构，选项 B错误；
C. X 与Y形成的二元化合物有多种烃，常温下不一定为气态，如苯C6H6，选项 C错误；
D. X、Y、Z、W可形成原子个数比 8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，选项 D正确。
答案选 D。
【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构
结合各元素形成时的价键可推知 X 为 H、Y 为 C、Z 为 N、W 为 O。
4. pH=0 的某X溶液中，除H+外，还可能存在 Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干
种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是
A. 生成气体 A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 生成沉淀 H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+
D. 溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
【答案】C
【解析】
【分析】强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子 CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀 C，则溶液
中存在 SO42-，不存在和硫酸根离子反应的 Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所
以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在 Fe2+，不存在 NO3-，A是NO；溶液
B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体 D，则溶液中含有 NH4+，D是NH3，产生沉淀 F是Fe（OH）3，
溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀 H和溶液G，则溶液 X 中存在 Al3+，沉淀 H是Al（OH）3，溶液G是
NaHCO3，；综上所述，原溶液X中含有的离子为：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+。
【详解】A．溶液X中应含有 Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体 NO，反应的离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，选项 A正确；
B．生成沉淀 H的离子方程式为：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项 B正确；
C．溶液X中一定没有的离子为：CO32-、Ba2+、NO3-，选项 C 错误；
D．溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，选项 D正确；
故答案选 C。
5. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B. 二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂
C. 鸡蛋清溶液中加入 CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D. 炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下Fe 与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故 A正确；
B．Mg 能在 CO2中燃烧生成 MgO 和C，则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故 B错误；
C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故 D错误；
D．食盐中加的碘盐为KIO3，受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止 KIO3受热易分
解，故 D错误；
故答案为A。
6. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A. 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O
B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH 溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 A．硫酸 酸 化的 KI 淀 粉 溶液 久 置后 变 蓝， 二 者发 生 氧 化 还 原 反 应， 离 子 方 程 式为 ：4I-
+O2+4H+=2I2+2H2O，故 A正确；
B．铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为 Fe+4H+
+NO =Fe3++NO↑+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+
+2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故 B错误；
C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2+
+H2O+CO2↑+2CH3COO-，故 C错误；
D．若SO2通入漂白粉溶液中发生反应：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧
化性，能氧化亚硫酸钙生成硫酸钙，故 D错误；
答案选 A。
【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意 B选项铁与稀硝酸反应的产物
与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯
酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。
7. 异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：
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