重庆市2024届高三下学期第二次联合诊断检测试题（二模）化学 PDF版含解析

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第二次联合诊断检测（化学）第 1 页共 9 页

2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试

高三第二次联合诊断检测化学

化学测试卷共 4页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cr－52

一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是

A．青花瓷呈现的颜色与 Fe2O3含量高有关 B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金

C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D．红山玉龙的成分之一 Al2O3可用作耐火材料

2．实验室可用反应 NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O制取少量 N2。下列说法正确的是

A．H2O的空间填充模型为 B．NO－

2的空间结构为 V形

C．Cl－的结构示意图为 D．N2的电子式为 N N

3．下列说法正确的是

A．O3是由非极性键构成的非极性分子 B．酸性 KMnO4溶液可检验 FeCl2溶液中的 Fe2＋

C．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物 D．通过晶体的 X射线衍射实验可获得键长和键角的数值

4．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

A．Mg 粉在 CO2中点燃：2Mg＋CO2

点燃

2MgO＋C

B．少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO2－

3＋2HClO

C．铁氰化钾溶液检验 Fe2＋：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓

D．NaHSO4溶液中滴入少量 Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋＋2HCO－

3＋2H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

5． “臭碱”（Na2S）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备 Na2S的方法为：Na2SO4＋2C

高温

Na2S＋2CO2↑。

已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．12g 石墨中含有六元环数为 0.5NA B．1L 1mol·L－1 Na2S溶液中含有的离子数为 3NA

C．生成 22.4L CO2转移的电子数为 4NA D．14.2g Na2SO4晶体中含有的 σ键数为 0.6NA

6．一种合金催化剂催化 BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．使用催化剂增大反应的活化能和反应速率 B．反应过程中 B原子杂化方式不变

C．反应过程中无配位键断裂 D．若将 H2O换成 D2O，则有 HD 和NH3D＋生成

7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是

8 8

．．

合金

B B

[

[H－]

H O

B H3N H

H H

合金

载体

NH＋

4 H

H ]－

3H2

NH＋

＋

① ②

A．氯气在氢气中燃烧

B．验证沉淀转化 C．检验乙炔的性质 D．钢闸门防腐

外接电源

钢闸门海水

辅助电极

＋－

Cl2 饱和食盐水

电石

酸性

KMnO4

溶液

2mL

0.1mol/L

NaCl 溶液

2滴

0.1mol/L

AgNO3

溶液

4滴

0.1mol/L

KI 溶液

8滴

0.1mol/L

Na2S

溶液

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8．有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是

A．有机物Ⅱ的分子式为 C7H7NO2

B．有机物Ⅰ可以形成分子内氢键

C．有机物Ⅱ存在顺反异构体

D．有机物Ⅰ在一定条件下能与 HCHO 发生缩聚反应

9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

10．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增

大，X、Y、Z的原子序数之和为 23，下列有关叙述不正确的是

A．电负性：Z＞Y＞R

B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X

C．RZ4的键角和 XZ4的键角相等

D．X的单质可能是共价晶体

11．实验测得体积相同，浓度均为 0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 随温度的变化情况如图

所示。下列说法正确的是

A．b点的 Kw大于 a点的 Kw

B．溶液中水的电离程度：a点大于 b点

C．溶液中离子总数：b点大于 a点

D．升高温度 CH3COONa 溶液的 pH 减小，说明升温抑制水解

12．用下图装置可以制取电池材料 LiNi Co Mn O2的前驱体 Ni Co Mn (OH)2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．交换膜 A、B均为阴离子交换膜

C．Ⅰ室发生的电极反应为：2H2O＋4e－＝O2↑＋4H＋

D．产生 0.2mol Ni Co Mn (OH)2时，理论上纯钛电极

产生标准状态下 4.48L 气体

13．由锆（Zr，＋4价，价层电子排布式为 4d25s2）和钨（W，＋6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的

立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；

八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是

A．基态 O原子的价层电子排布图为

B．锆位于周期表中第五周期第ⅥB族

C．该复合氧化物的化学式为 ZrW2O8

D．该晶体中每个 Zr 周围等距且紧邻的 Zr 有8个

2s 2p

↑

↓

↑

↓

↑

↓

选项

实验操作现象结论

将少量铁粉加入过量的氯水中，

并滴入 2滴KSCN 溶液

溶液未变红色氯水能氧化 SCN－

B 向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体

非金属性：Cl＞S

C 向丙烯醛（CH2＝CHCHO）中加入溴水

溴水褪色丙烯醛与 Br2发生了加成反应

D 向酸性 KMnO4溶液中滴入甲苯紫红色褪去甲基对苯环的性质有影响

CHO HO HO N OH

NH2OH·HCl

Na2CO3

Ⅰ

Ⅱ

石墨

电极

纯钛

电极

浓度均为

0.2mol/L

NiSO4

CoSO4

MnSO4

交换膜 B

交换膜 A 前驱体

Na2SO4

溶液

Na2SO4

溶液

直流电源

a b

Ⅰ室 Ⅲ室

Ⅱ室

CH3COONa

CH3COOH

T1 温度/℃

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14．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。在一密闭容器中，按起

始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3通入反应物，250℃时 x(CH3OH)（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲

线和 5×105Pa 时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．Ⅰ表示 5×105Pa 时x(CH3OH)随温度变化的曲线

B．该反应在较高温度下才能自发进行

C．250℃、9×105Pa 达平衡时，p(CH3OH)＝1.5×105Pa

D．当 x(CH3OH)＝0.125 时，H2的平衡转化率为 40%

二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。

15．（14 分）工业上用软锰矿（主要含 MnO2、SiO2及铁的氧化物）和铅闪（主要含 PbS、FeS2、ZnS）为原料联合制

取PbSO4和Mn3O4的流程如下图所示。

（1）基态 Mn 核外有个未成对电子，Mn 元素位于元素周期表的区。

（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有（写两条），“冰水沉积”的目的是。

（3）PbS、MnS、ZnS 三种物质在相同条件下，溶度积最大的是（填化学式）。

（4）“酸浸”时，PbS 与MnO2反应生成[PbCl4]2－和SO2－

4，写出其反应的离子方程式。

（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质 S，其主要原因是。

（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为。

（7）通过 Zn2＋在MnO 晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为 MnO 活化过

程，请写出过程Ⅱ的电极反应式。

16．（15 分）氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。

实验室用氨气和无水 CrCl3（紫色晶体，易潮解）制取 CrN 的装置如下图所示（夹持仪器略）。

（1）指出该装置中的一个明显错误。

（2）试剂 m的名称是，仪器 b的名称是。

（3）检查 A装置气密性的操作为：将 A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，，则气密性良好。

（4）装置 E的主要作用是；制取 CrN 的反应是非氧化还原反应，则反应过程中 D中玻璃管

内（小瓷舟外）产生的现象是。

硫酸溶液

PbCl2固体

Mn3O4固体

除铁氧化

Na2S

净化冰水沉积

SiO

和

FeOOH

铅闪

NaOH NaCl

酸浸

盐酸

软锰矿

氨水空气

PbS 和ZnS

PbSO4固体

200 220 240 260 280

1 2 3 4 5 6 7 8 9

p/105Pa

T/℃

0.01

0.03

0.05

0.07

0.09

0.11

x(CH3OH)

Ⅰ

Ⅱ

空位

Ⅰ

Ⅲ

MnO

Ⅱ

0.61

0.39

0.61

0.39

浓氨水

A B C D

管式炉

无水氯化钙

CrCl3 小瓷舟

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