重庆市（康德卷）2024届高三普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷（三）化学 含解析

3.0 envi 2025-01-10 17 4 1.51MB 11 页 3知币
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2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学 (三)
化学测试卷共 4页， 满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N -14 O -16 N a-23 M g-24 Si-28 S -32 Cl-35.5 Zn-65
一、 选择题： 本题共 14 个小题， 每小题 3 分，共 42 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 第19 届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。
下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是
A. PTFE 膜(聚四氟乙烯) B. ALC 隔墙板(蒸压轻质混凝土)
C. 石墨烯纳米防滑涂层 D. 碳纤维体育器材
2. 常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是
A. 无色溶液: Al³+、 N
H4
+¿¿
、
Cl−
、
S2−
B. 酸性溶液: Na+、 Si
O3
2−
、 S
O4
2−
、
I−
C . c ¿¿
D. pH= 8 的溶液: Na+ 、 K+ 、 Cl- 、 HC
3. 下列叙述正确的是
A. 盐酸和氨水均可使 Cu(OH)₂ 溶解 B. Na 和 Fe 均能与 H₂O 反应生成
碱
C. NH₃ 和SO₂ 均可使红色石蕊试纸变蓝 D. SiO₂ 和Fe₂O₃ 均能与 C 反应生成
CO₂
4. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(Ⅱ)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有
原子共平面。 下列说法正确的是
A. 铜元素位于周期表的 d区
B. 该催化剂中铜的配位数为 3
C. 该部分结构中 C、N原子的杂化类型相同
D. 基态 N原子核外有 7种不同空间运动状态的电子
5. 下列图示装置或操作不正确的是
A. 图①操作排出盛有 NaOH 溶液滴定管尖嘴内的气泡 B.图 ②装置可用于中和热的测定
C. 图③装置可用于测量 N₂ 的体积 D. 图④装置可用于蒸
干 FeCl₃ 溶液制无水 FeCl₃ 固体
6. 我国科研工作者发明了低压高效电催化还原 CO₂ 的新方法，其反应式为：
NaCl+C O2CO通电 +NaClO ,
若
电解消耗了 58.5g NaCl， 已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 生成的 CO 体积为 22.4L B. 生成的 NaClO 中含有的 ClO 数目为 NA
C. 转移的电子数目为 3NA D. 消耗的 CO₂ 中含有 π键数目为 NA
7. 合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是
A. X 分子中最多有 10 个原子共平面
B. 用酸性 KMnO₄ 溶液可以检验甲苯中是否有 Y
C. Z 的熔沸点低，易溶于水
D. X 含3种官能团且能与溴水、NaOH 溶液反应
8. 科学研究发现某些酶可以促进H⁺和e⁻的转移(如下图 a、b和c过程)，可将海洋中的 NO₂ 转化为 N₂，反应过如
图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ的离子方程式为：
N O2
−+2H+¿NO+H2O¿
B. 消耗 1mol NO, b 过程转移 2 mole⁻
C. 高温有利于促进该过程中 H⁺和e⁻的转移
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1∶
9. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为 24，由这四种元素组成的化合物的结
构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是
A. 化合物 da 的熔点较高
B.元素 c的氧化物都溶于水
C. [ba4]-离子具有较强的还原性
D. b 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10. 常温下，分别向相同浓度的 NaHCO₃、Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的 pH 变化如下图所
示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示盐酸滴入 NaHCO₃ 溶液的过程
B. d、 e点水的电离程度: d>e
C. a 点的 KW大于 d点的 KW
D. b、 c、 e点均满足:
c¿
11. 某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确
的是
A. 该晶胞所表示的物质的化学式为 MgSi
B. 晶体中每个 Si 周围等距且紧邻的 Si 有 12 个
C. 该晶体中两个 Mg 间的最短距离为
1
2amm
D. 该晶体的密度为
304
NA×
(
a× 10−7
)
3g/c m3
12. 下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案现象结论
A取两份新制氯水，分别滴加 AgNO₃ 溶
液和淀粉 KI 溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 氯气与水反应存在限度
B向稀硫酸中加入铜粉，再加入 少 量
KNO₃ 固体
开始无明显 现 象， 加 入KNO₃
后, 溶液变蓝 KNO₃ 起催化作用
C取少量 Na₂SO₃ 样品溶于蒸馏水，滴加
足量稀盐酸， 再加入足量 BaCl₂ 溶液 有白色沉淀生成 样品已经变质
D向浓度均 为 0.1mol·L-1 的NaCl 和
Na₂CO₃ 溶液中分别滴加酚酞
前者不变色， 后者
变红
非 金 属 性 :
C<Cl
13. 四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH] 广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分析。
右图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是
A. b 电极为阴极，发生还原反应
B. c、d均为阳离子交换膜
C. a 电极上发生的反应为：
2H₂O− 4e−=4H+¿+O₂↑¿
D. b 电极收集 3.36L(标况)气体时, 理论上有0.6 mol Na+透过e 膜
14. 一 定 温 度下 ， 向四 个 不 同 的 恒 容 密 闭 容 器 中 分 别通入 3mol NOCl(g) ， 发 生 反 应
2NOCl
(
g
)
⇌2NO
(
g
)
+Cl ₂
(
g
)
。
t min 时，NOCl 的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列叙述正确的是
A. 图中只有c、 d两点处于平衡状态
B. b、 d两点的压强相等
C. t min 时 a 点v 逆大于 c 点 v正
D. 平衡常数:
Kₚ
(
a
)
<Kₚ
(
b
)
<Kₚ
(
c
)
<Kₚ
(
d
)
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。
15. (14 分)锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含 ZnO，还含有氧化铋、
氧化锗) 回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge⁴⁺易水解，单宁酸为一种弱酸)。
(
1
)
[
(
BiO
)
₂SO ₄
)
中铋的化合价为 ，基态锌原子的价层电子排布式为 。
(2) 锌的第二电离能小于铜的第二电离能， 原因是 。
(3) 提高“酸浸1”浸取率的措施有 (写出两条即可)。
(4)“酸浸2”时, Bi₂O₃ 发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉锗”操作中需调节 pH 值约为2.5，不能过低，也不能过高，原因
是 。
(6) 由“ 浸液1” 得到
ZnSO ₄⋅7H₂O
的操作是 、
、过滤、 洗涤、 干燥。
(7) 加热.
ZnSO ₄⋅7H₂O ,
， 固体质量保留百分数与温度的关系如右
图所示。688℃时所得固体的化学式为 。
16. (15 分)叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂) 制取叠氮化钠的方程
式为：
2NaN H2+N2O≜Na N3+NaOH +N H3。
实验室用下列装置制取叠氮化钠。
已知: 氨基钠(NaNH₂) 熔点为 208℃, 易潮解和氧化; N₂O 有强氧化性, 不与酸、 碱反应。
(1) 仪器a的名称是 。
(2)装置 B、D的主要作用分别是 。
(3)检查装置 A的气密性的操作是 。
(4)装 置 A 中 反应 除生成 装置 C中需 要的物 质外， 还生 成 SnCl₄ 等。 其反 应 的化 学方程 式为
。
(5)装置 C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是 。
(6)取mg 反应后装置 C 中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度 (原理为：加入ClO 将N₁ 氧化成
N₂，测定 N₂ 的体积，从而计算产品纯度)。
F ① 中发生主要反应的离子方程式为 。
② 若 G 的初始读数为 V₁mL、末读数为 V₂mL, 本实验条
件下气体摩尔体积为 VL·mol⁻¹,则产品中 NaN₃ 的质量
分数为 。
17. (14 分) 氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。
(1) 甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：
I⋅CH ₄
(
g
)
+H₂O
(
g
)
⇌CO
(
g
)
+3H₂
(
g
)
△H₁=+206.2kJ ⋅mol ⁻¹
II .CO
(
g
)
+H₂O
(
g
)
⇌CO ₂
(
g
)
+H₂
(
g
)
△H₂
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