福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

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福州二中 2023—2024 学年第三学段考试

高二年级化学学科选修 2 (物质结构与性质)

(满分: 100 分, 考试时间: 75 分钟)

命题：张秋如

审核：陈玉艳

(原子量 Se:79 Zn:65 Fe:56)

一、选择题(共 48 分, 1-12 题每题各 2 分, 13-20 题每题各 3 分)

1.某元素基态原子 3d 轨道上有 10 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是( )

A.3d¹ 4s¹ ⁰

B.3 d¹ 4⁰s²

C.3 s²3 p⁶

D.4 s²4 p²

2.我国科技大学的科学家将 C₆₀ 分子组装在一单层分子膜表面，在一 268℃时冻结

分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键

的分子图像。下列物质中一定既含 σ 键又含 π 键的化合物是 ( )

AN B. CO C. C H O D. H O₂ ₂ ₂ ₆ ₂ ₂

3.下列表达式错误的是( )

A.甲烷的电子式：]

B.氮原子的 L 层电子的轨道表示式：

C.硫离子的核外电子排布式：

1s²2s²2 p3⁶s²3 p⁴

D.碳-12 原子:

4.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

① Na O₂ ₂；② SiO₂；③石墨; ④ 金刚石; ⑤CaCl ; ⑥₂白磷, 其中含有两种作用力

的组合是( )

A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

5.下列有关描述正确的是 ( )

A.熔点: Na<K≤Al

B.酸性:

H₂SO ₃<H₂SO ₄<HClO ₄

C.非金属性: F>N>O

D.基态 Cr 原子的外围电子轨道表示式；

6.下列各项叙述中，正确的是 ( )

A.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

B.AB₃型的分子空间结构一定为平面三角形

C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的

³C 外围电子排布式为 2s²2p³

笛 1 雨

7. 制取催化剂 BCl₃的原理为:B O +3C+3Cl △-2BCl +3CO₂ ₃ ₂ ₃ 。下列说法错误的是( )

A.基态碳原子价电子轨道表示式为

B.BCl₃分子的空间结构为平面三角形

C. Cl₂中 3p-3p 轨道重叠示意图为

D.手性异构体属于同分异构体

8.下列说法正确的是( )

A. CO 电子式为 :C:::O:

B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C.苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应

D. H O₂ ₂ 分子结构如图，可知H O₂ ₂ 是非极性分子

9.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关

冰晶胞的说法合理的是 ( )

A.冰晶胞内水分子间以共价键相结合

B.冰晶体与金刚石晶体硬度都很大

C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种 σ 键

D.氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

10、CH₄、NH₃和 N H₂ ₄ 均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 ( )

A. CH₄、NH₃和 N H₂ ₄ 中 C、N 杂化方式均相同

B. CH₄、NH₃和 N H₂ ₄ 均为极性分子

C.CH₄和 NH₃的空间结构分别为正四面体形、三角锥形

D.沸点:

N₂H₄>NH ₃>CH ₄

11.下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )

A.N 元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B. F₂比O₂更容易与 H₂反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.稀有气体一般难发生反应

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12.下列关于物质性质或结构的比较错误的是 ( )

A.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.熔点:

CI ₄>CBr ₄>CCl ₄>CF ₄

C.沸点:

H₂O>H₂S>H₂Se

D.键角:

N H4

+¿>H3O+¿>H2O¿¿

13.下列关于不同晶体的描述中正确的是( )

A.在金刚石晶体中，每个 C 原子被12 个六元碳环共用

B. 在 NaCl 晶体中，每个 Na⁺周围有 8 个距离最近且相等的 Cl⁻

C. 含 1molH O₂的冰中形成氢键的数目为 4NA 个

D.在石墨晶体中，碳原子数与 C-C 键数之比为 1：3

14.我国科学家发现了一类由 Fe--Se--As--F-O 组成的磁性超导材料。下列说法正确的

是( )

A . Fe → Fe ²⁺

时失去 3d 和 4s 轨道电子 B.Se 原子核外有 3 个未成对电子

C . AsO4

3−

的空间结构为正四面体形 D.基态 F 原子的核外电子有 9 种空间运动状态

15. X、Y、Z 均为元素周期表中前20 号元素, Xᵇ⁺、Yᵇ⁻、Z b+1⁽ ⁾⁻三种简单离子的电子

层结构相同，下列说法正确的是( )

A.原子半径: Z>Y>X B.离子半径：

Yb−>Z

(

b+1

)

−>Xb+¿¿

C.气态氢化物的稳定性：

Hb+1Z>HbY

的还原性一定强于 Yb⁻

16.某物质 A 的实验式为 CoCl ·4NH , 1m olA ₃ ₃ 中加入足量的 AgNO ₃溶液中能生成

1mol 白色沉淀，以强碱处理并没有 NH₃放出，则关于此化合物的说法中不正确的是(

)

A. Co³ .⁺与 NH₃、Cl⁻形成配位键 B.配合物配位数为 6

C.该配合物可能是平面正方形结构 D.此配合物可写成[Co (NH ) Cl ]Cl₃₄₂

17.短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，X元素基态原子有 2 个未成对电子，Y 元

素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个，Z 的一种“超原子” (Z )₁₃ 具有 40 个价

电子，下列说法错误的是 ( )

A.第一电离能: Y<Z

B . X O3

2−

的空间结构为平面三角形

C. YO₃中心原子的杂化方式为 sp² 杂化 D. X、Y、Z 的电负性; Y>X>Z

18.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是 δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图

示，下列有关说法不正确的是( )

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