福建省福州市八县市一中2024届高三下学期模拟联考化学试题(1)

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福建省福州市八县市一中 2023-2024 学年下学期高三模拟联考化学试卷

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe 56

第I卷（选择题）

一、选择题:本题共 10 小题,每小题 4分,共40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．实验室中，下列事故处理方法错误的是（）

A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用 65℃水冲洗

B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖

C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火

D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火

2．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．pH=2 的硫酸溶液中，含氢离子数目为 0.01NA

B．在常温常压下，11.2L CO2分子中含氧原子数目小于 NA

C．21g C3H6分子中含 σ键数目一定是 4NA

D．在 KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O中，每生成 3molCl2，转移的电子数为 6NA

3．下列化学用语不正确的是（）

A．基态 Mn2+的价电子轨道表示式：

B．中子数为 143 的U原子：

C．基态 Ca 原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：

D．HCl 分子中 σ键的形成：

4．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是

内层电子数的一半。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．含 X、Y元素的盐溶液可能呈碱性

C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸

D．Y和Z分别形成的简单氢化物的稳定性：Y＞Z

5．下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H+ CH3COOH+NH4+

B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O

C．NH4Al(SO4)2溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-

D．证明 HClO、H2CO3、HCO3-三者的酸性强弱：ClO-+H2O+CO2(少)=HCO3-+HClO

6．利用 CO2和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。

已知：I. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H△1=41.2kJ·mol-1

II. CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H△2=-165.0 kJ·mol-1

在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的 CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时

间， CO2转化率和 CH4选择性随温度变化关系如图所示。

CH4选择性=

下列说法不正确的是（）

A．反应Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E 表示键能)

B．240℃时，其他条件不变，增大压强能提高 CO2的转化率

C．在 260~300℃间，其他条件不变，升高温度 CH4的产率增大

D．320℃时CO2的转化率最大，说明反应 I和反应 II 一定都达到了平衡状态

7．利用某钒废渣（主要成分为 V2O4以及铁、铝、硅的氧化物）制备V2O5的工艺流程如图。

已知：Ⅰ．V2O4溶于酸后以 VO2+的形式存在；过量 H2O2可氧化 VO2+；

Ⅱ．VO2++2HR（有机层）（有机层）+2H+；

Ⅲ．溶液中 VO2+与VO3-可相互转化：VO2++H2O⇌VO3-+2H+。

下列说法错误的是（）

A．“氧化 1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率 B．“滤渣 2”的成分为 Fe(OH)3

C．有机萃取剂可循环使用 D．“沉钒”时还需通NH3调节溶液的酸碱性

8．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（）

A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成 X

B．X分子可形成分子内氢键和分子间氢键

C．1molY 最多可消耗 3molNaOH

D．类比上述反应，和可生成

9．中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为 C)为电极

材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化：下列说法错误的是（

）

A．放电时，a电极电势高于 b电极

B．充电时，Na+向b电极移动

C．放电时，b电极的电极反应式为 C+xNa++xe-=NaxC

D．用该电池为一个 60200mAh 的充电宝充满电，a电极质量增加 51.75g(1mAh=3.6C，一个电子的电量

e-=1.60×10-19C，NA为6.02×1023mol-1)

10. 常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，得到 pH-t

曲线如图。下列说法正确的是（）

已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39

A．已知 a点为滴定起始点，pH=1.73 是因为FeCl3溶于水发生了水解反

应

B．由a点到b点的过程中，滴加的 NaOH 溶液与 FeCl3发生反应

C．该条件下，Fe3+的沉淀 pH 范围约为2.25～2.82

D．d点的溶液中，由水电离出的 c(OH-)约为10-2.16mol·L-1

第II 卷（非选择题）

二、非选择题:本题共 4题，共 60 分。

11．硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4∙H2O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时

易发生分解。现以铜粉、3mol/L 的硫酸、浓氨水、10%NaOH 溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L 稀盐

酸、0.500mol/L 的NaOH 溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO4在水中的溶解度随

温度的升高而增大。)

I．CuSO4溶液的制备

①称取 4g 铜粉，在 A仪器中灼烧10 分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L 的硫酸，将 A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A 仪器的名称为。

(2)第③步中，趁热过滤的目的是。

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