福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版）

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福州二中 2023—2024 学年第三学段考试

高二年级化学学科

原子量 Se：79 Zn：65 Fe：56

一、选择题(共48 分， 1-12 题每题各 2分， 13-20 题每题各 3分)

1. 某元素基态原子 3d 轨道上有 10 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是

A. 3d104s1B. 3d104s2C. 3s23p6D. 4s24p2

2. 中国科技大学的科学家将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描

隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含 σ 键又

含 π 键的是（qqq）

A. N2B. CO2C. C2H6OD. H2O2

3. 下列表达式错误的是（）

A. 甲烷的电子式：

B. 氮原子的 L层电子轨道表示式:

C. 硫离子的核外电子排布式： ls22s22p63s23p4

D. 碳—12 原子：126C

4. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① ；② SiO₂；③石墨

④金刚石； ⑤CaCl₂； ⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是

A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥

5. 下列有关描述正确

的

是

A. 熔点：Na<K≤Al

B. 酸性：

C. 非金属性： F>N>O

D. 基态 Cr 原子的外围电子轨道表示式；

6. 下列各项叙述中，正确的是

A. 电负性相差越大的元素间越易形成离子键

B. AB₃ 型的分子空间结构一定为平面三角形

C. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D. 用于幽门螺旋杆菌示踪的外围电子排布式为 2s²2p³

7. 制取催化剂 BCl3的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。下列说法错误的是

A. 基态碳原子价电子轨道表示式为

B. BCl3分子的空间结构为平面三角形

C. Cl2中3p-3p 轨道重叠示意图为

D. 手性异构体属于同分异构体

8. 下列说法正确的是

A. CO 电子式为

B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C. 苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，但能发生加成反应

D. H2O2分子结构如图：，可知 H2O2

是

非极性分子

9. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的

是

A. 冰晶胞内水分子间以共价键相结合

B. 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种 σ键

D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

10. CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是

A. CH4、NH3和 N2H4中C、N杂化方式均相同

B. CH4、NH3和N2H4均为极性分子

C. CH4和 NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形

D. 沸点：

11. 下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定

F2比O2更容易与 H₂ 反应

C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱

D. 稀有气体一般难发生反应

12. 下列关于物质性质或结构的比较错误的是

A. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B. 熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4

C. 沸点：H2O>H2S>H2Se D. 键角：NH > H3O+>H2O

13. 下列关于不同晶体的描述中正确的是

A. 在金刚石晶体中，每个 C原子被12 个六元碳环共用

B. 在 NaCl 晶体中，每个 Na+周围有 8个距离最近且相等的Cl-

C. 含 1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个

D. 在石墨晶体中，碳原子数与C-C 键数之比为1：3

14. 我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是

A. 时失去 3d 和4s 轨道电子 B. Se 原子核外有 3个未成对电子

C. 的空间构型为正四面体形 D. 基态 F原子的核外电子有 9种空间运动状态

15. X、Y、Z均为元素周期表中前20 号元素， Xb+、Yb-、Z(b+1)-三种简单离子的电子层结构相同，下列说法

正确的是

A. 原子半径： Z>Y>X B. 离子半径：

C. 气态氢化物的稳定性： D. Z(b+1) ⁻的还原性一定强于 Yb⁻

16. 某物质 A 的实验式为 CoCl3·4NH3， 1molA 中加入足量的 AgNO3溶液中能生成 1mol 白色沉淀，以强碱

处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中不正确的是

A. Co3+与NH3、Cl-形成配位键B. 配合物配位数为6

C. 该配合物可能是平面正方形结构 D. 此配合物可写成[Co (NH3) 4Cl2]Cl

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