福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（解析版）

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福建省福州第二中学 2023-2024 学年高二下学期第一次月考试卷
化学试题
相对原子质量：C 12 Cu 64 Cl 35.5 F 19 Pb 207
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题各 2分)
1. 有关化学用语不正确的是
A. 的电子排布式：
B. 核内有 10 个中子的氧原子：
C. 硫原子的结构示意图：
D. 四氯化碳的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 共 18 个电子，电子排布式： ，A正确；
B．核内有 10 个中子的氧原子，质子数为 8，质量数=质子数+中子数=18，则核内有 10 个中子的氧原子：
，B正确；
C．硫原子质子数为 16，原子结构示意图： ，C正确；
D．四氯化碳的电子式： ，D错误；
故选 D。
2. 图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确的是
A. 该物质中的所有原子最外层都达到 8电子稳定结构
B. 该物质的分子式为 S4N4
C. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D. 该物质熔融状态时不能导电
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由分子结构可知氮原子形成 2根共价键，所以 N原子最外层都达到 7个电子，故 A错误；
B．由图知该物质的分子式为 S4N4，故 B正确；
C．该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故 C正确；
D．该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，故 D正确；
答案选 A。
3. 三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p63d104s24p3； ②1s22s22p63s23p4； ③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A. 原子半径：③＞②＞① B. 电负性：③＞②＞①
C. 金属性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子核外电子排布式可知①是 As 元素，②是 S元素，③是 F元素，然后根据元素周期律分
析解答。
【详解】A．原子核外电子层数越多，元素周期序数越大，原子半径就越大，可知原子半径：①＞②＞③，
A错误；
B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：F＞S＞As，所以元素的电负性大小关系为：
F＞S＞As，用序号表示为：③＞②＞①，B正确；
C．元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强；同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小，
所以元素的金属性：①＞②＞③，C错误；
D．一般情况下，元素的最高正化合价等于元素原子最外层电子数，但 F元素由于原子半径小，元素的非
金属性非常强，没有与最外层电子数相同的最高正化合价，故三种元素最高正化合价关系为：②＞①＞③，
D错误；
故合理选项是 B。
4. 下表列出了某短周期元素 的各级电离能数据（用 、 表示，单位为 ）。
……
R 740 1500 7700 10500 ……
下列关于元素 的判断中一定正确的是
A. R 的最高正价为+3
B. R 元素位于元素周期表中第 IIA 族
C. R 元素的原子最外层共有 4个电子
D. R 元素基态原子
的
电子排布式为
【答案】B
【解析】
【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去 2个电子，
最高化合价为+2 价，即最外层应有 2个电子，应为第 IIA 族元素。
【详解】A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故 A错误；
B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第 IIA 族，故 B正确；
C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有 2个电子，故 C错误；
D．根据分析可知，短周期元素 为第 IIA 族元素，可能是 Mg 或Be，即 R元素基态原子的电子排布式可
能为 1s22s22p63s2，故 D错误；
答案选 B。
5. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60 晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. C60 相对分子质量是 720g/mol
B. C60 与C70 互为同分异构体
C. 每个 C60 晶胞含有 60 个C60 分子
D. 每个 C60 分子周围与它距离最近等距离
的
C60 分子有 12 个
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