福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷

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2023－2024 学年第一学期八县（市、区）一中期末联考

高中二年化学科试卷

完卷时间：75 分钟满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64

一、选择题(每题 3分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求)

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

B．用光催化分解代替电解水制 H2可实现节能环保

C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间

D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象

2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．1L 0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.1NA

B．室温下，100ml pH=1 的硫酸中，SO42-离子数为 0.02NA

C．一定条件下，1molN2与足量的 H2反应，生成 NH3分子数为 2NA

D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜 6.4g，外电路中通过的电子数为 0.2NA

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．由水电离出的 c(H+)水=1×10-12mol·L-1 的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B．澄清透明的无色溶液： K+ 、NH4+、 MnO4-、HCO3-

C． mol·L-1 的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

D．和 Al 反应放出 H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 CO32-、ÂÂSO42-

4．向 1mol·L-1 的硫酸溶液中加入适量 X，加入 X的量 m(X)与

溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A．曲线 a：X可能为 NaCl 固体

B．曲线 b：X可能为 1mol·L-1 的BaCl2溶液

C．曲线 c：X可能为 1mol·L-1 的Ba(OH)2溶液

D．曲线 d：X可能为水

5．某同学买来一瓶食醋，用标准 NaOH 溶液对其滴定测醋酸的浓度。

下列操作与结论正确的是（）

A．该实验选用甲基橙作指示剂

B．滴定时所用装置如图所示

C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大

D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大

6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A．电极 a是负极

B．电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变小

C．该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能

D．酸性条件下 O2的氧化性强于碱性条件下 O2的氧化性

7．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）

A．比稳定

B．若升温后取代产物2的含量提高，原因是随反应温度升高，反应②平衡正向移动

C．反应刚开始时产物中所占的比例大于

D．生成比的△H更大

8．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是（）

选项操作现象结论或解释

常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L 的

NaCl 和NaI 混合溶液中逐滴滴入 AgNO3液先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl

常温下，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入

少量 BaCl2固体

溶液红色变浅，

产生白色沉淀

Na2CO3溶液中水解

平衡向逆方向进行

C常温下，将 1LpH 均为2的HA 溶液和 HB 溶HA 溶液产生气酸性：

液分别与相同大小的 Zn 片反应体平均速率较快HA>HB

常温下，用 pH 试纸测定 0.1mol/LNaHSO3溶

液试纸呈红色H2SO3电离平衡常数

Ka1·Ka2>10-14

9．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）

A．在 c点溶液中加 NH4Cl 固体，可实现 c点向 d点移动

B．a点和 c点均为纯水

C．b点由水电离出的 c(H+)水=1×10-8mol·L-1

D．25℃时，若 a点为将 1L pH=m 的稀硝酸与 10L pH=n

的KOH 混合后所得的溶液，可推出m+n=13

10．一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力

B．充电时间越长b极中 MgS 的含量越高

C．隔膜是阳离子交换膜，充电时 Mg2+移向a极

D．放电时，正极反应包括：3Mg2++MgS8+6e−=4MgS2

11．乙醇-水催化重整可获得 H2。体系中存在的主要反应为：

反应①：C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) H△1= +173.3kJ·mol-1

反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) H△2= +41kJ·mol-1

下列说法错误的是（）

A．若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动

B．适当增大起始 n(H2O)：n(C2H5OH)的值，有利于 H2的生成

C．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大

D．可计算出C2H5OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) H△=+255.3kJ·mol-1

12．某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入

2molX 和5molY，发生反应：2X(g)＋Y(s) 2Z(g)，

在不同温度下，测得 X的平衡转化率为曲线 I和反应 10min

时X的转化率为曲线 II。下列说法正确的是（）

A．该反应正反应为放热反应

B．bc 段变化可能是催化剂活性降低导致

C．时，该反应的平衡常数 K=2

D．b、c、d三点均达到平衡状态

13．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验

中Zn 粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量 0~4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录

获得相同体积（336 mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图

分析，下列说法不正确的是（）

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气平均生成速率相等

C．d点是因为没有构成原电池，所以反应速率较慢

D．b点平均反应速率为

14．已知常温下：p(S)＝－lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)＝1×10－24，Ksp(CuS)=1×10－36，如图是

向10 mL Na2S溶液中逐渐加入 0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液时，

其中实线为溶液的 p(S)随着加入 ZnSO4溶液的体积变化图像

(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是(　　)

A．根据 0点可得原 Na2S溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1

B．图中 X点的坐标为(100，12)

C．ZnS+Cu2+ Zn2++CuS 的平衡常数 K=1012

D．把0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液换成0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，

则图象在终点后变为曲线 y

15．常温下，将 NaOH 溶液滴加到 H2A溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）

A．曲线 M表示pH 与的关系

B．

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