安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析

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淮北一中 2023-2024 学年下学期高二年级第 1次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Co-59
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能
C. 华为新上市的 手机引发关注，其芯片材料 是共价晶体
D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣。”“浣衣”时是利用 溶液的碱性
促进油污的水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝比 Fe 活泼，铝为负极、被腐蚀，Fe 为正极、被保护、不易腐蚀，A项正确；
B．高效率钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能，B项错误；
C．Si 是由 Si 原子通过共价键形成的三维骨架结构，属于共价晶体，C项正确；
D．草木灰的主要成分为 K2CO3，K2CO3属于强碱弱酸盐，由于 的水解使 K2CO3溶液呈碱性，能促进
油污的水解，用于“浣衣”，D项正确；
答案选 B。
2. 现 有 四 种 元 素 的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 如 下 ： ① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3
④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①B. 最高正化合价：④>③=②>①
C. 电负性：④>③>②>①D. 原子半径：①>②>③>④
【答案】A
【解析】
【分析】根据核外电子排布式可确定①②③④分别是 S、P、N、F，以此解题。
【详解】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能 N＜F，但 P元素原子 3p 能级容纳 3
个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 S＜P，同主族自
上而下第一电离能降低，所以第一电离能 N＞P，所以第一电离能 S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故 A
正确；
B．最高正化合价等于最外层电子数，但 F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故 B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性 P＜S，N＜F，N元素非金属性与 S元素强，所以电负性 P＜
N，故电负性 P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故 C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径 P
＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故 D错误；
故选 A。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. HClO 的电子式：
B. 中子数为 10 的氧原子： O
C. NH3分子的 VSEPR 模型：
D. 基态 N原子
的
价层电子排布图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO 中O元素呈负化合价，在结构中得到 H和Cl 共用的电子，因此 HClO 的电子式为
，A正确；
B．中子数为 10，质子数为 8的O原子其质量数为 10+8=18，其原子表示为O，B正确；
C．根据 VSEPR 模型计算，NH3分子中有 1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此 NH3的VSEPR 模
型为四面体型，C错误；
D．基态 N原子的价层电子排布为 2s22p3，其电子排布图为 ，D正确；
故答案选 C。
4. 用 生产某些含氯有机物时会产生副产物 。利用反应：
，可实现氯的循环利用。
已知：
下列说法正确的是
A. 若密闭容器中充入 和 ，达平衡时共放出 的热量
B. 转化为 放出 能量
C. 的沸点高于 是因为 分子间存在氢键
D. 破坏 键需要的能量比破坏 需要的能量低
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应存在一定限度，反应物不能完全转化，放出的热量小于 ，A错误；
B．化学键的断裂吸收能量， 转化为 吸收 能量，B错误；
C．分子间氢键使物质的沸点增大， 的沸点高于 是因为 分子间存在氢键，C正确；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则 4×E(H-Cl)+498k/mol-2×243kJ/mol-4×E(H-
O)=-115.6kJ/mol，可知4×E(H-Cl)-4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，即断裂 H2O(g)中1mol H-O 键比断裂 HCl(g)中
1mol H-Cl 键所需能量高，D错误；
答案选 C。
5. 一定温度下的密闭容器中，反应 达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影
响的叙述不正确的是
A. 使平衡向正反应方向移动 B. 使平衡常数K增大
C. 使 的浓度增大 D. 使v(正)、v(逆)增大
【答案】B
【解析】
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