安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一下学期月考化学试题(一) 含解析

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合肥一中 2023~2024 学年度第二学期高一化学素质拓展训练(一)

时间：75 分钟分值：100 分

可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Ba：137

一、单项选择题(共14 题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有 1个选项符合题意，请将你确

认的答案填写在答题卷上。)

一、单选题

1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是

A. BaSO4可用于胃部 X射线造影检查

B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多

C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾

D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂

【答案】B

【解析】

【详解】A．BaSO4是白色难溶性固体物质，既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被 X光透过，因此可

用于胃部 X射线造影检查，A正确；

B．Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，对人体健康无危害，因此可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，

因此不可用于治疗胃酸过多，B错误；

C．氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾，C正确；

D．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合形成无水物质，因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂，D

正确；

故合理选项是 B。

2. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A. 50 mL、18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA

B. 12.8 g Cu 和0.2 mol S 充分反应转移电子数为 0.2NA

C. 常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA

D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量 O2的反应，生成的 SO3分子数为 NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．50 mL、18.4 mol/L 浓硫酸中含有溶质的物质的量是 n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若

其完全与 Cu 发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成 SO2气体 0.46 mol，但随着反应

的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的 SO2气体物质的量小于 0.46 mol，故生成 SO2

分子的数目少于 0.46NA，A错误；

B．12.8 g Cu 的物质的量是 0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+S Cu2S中物质反应转化关系可知：S过量，

Cu 完全反应，0.2 mol Cu 发生反应，转移 0.2 mol 电子，则充分反应转移电子数为 0.2NA，B正确；

C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下 Al 遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进

一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；

D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是 1 mol，其与 O2在一定条件下发生反应：2SO2+O2

2SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol SO2与足量 O2的反

应，生成的 SO3的物质的量小于 1 mol，因此反应生成的 SO3分子数小于 NA，D错误；

故选 B。

3. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将Na2O2固体投入 H218O中：

B. NaClO 溶液中通入少量 SO2：

C. 饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2：

D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：

【答案】A

【解析】

【详解】A．Na2O2和H218O反应中 Na2O2既是氧化剂也是还原剂，离子方程式为：

，故 A正确；

B．NaClO 和SO2的反应是氧化还原反应，ClO-和水反应生成的次氯酸氧化二氧化硫，自身被还原成氯离

子，由于 SO2是少量的，HClO 有剩余，所以离子方程式为，故 B

错误；

C．由于 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2会生成 NaHCO3固体，离子方程

式为：，故 C错误；

D．稀硝酸具有强氧化性，四氧化三铁溶于稀硝酸中会发生氧化还原反应生成硝酸铁和 NO，离子方程式为：

3Fe3O4+28H++NO =9Fe3++NO↑+14H2O，故 D错误；

故选 A。

4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

C. 溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．铁和氯气无论少量还是过量均生成氯化铁，A错误；

B．硫在氧气点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，B错误；

C．钠和氯化镁溶液反应时应该是钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，C错误；

D．氯气先和溴化钠反应生成溴单质，溴单质、水和二氧化硫反应生成硫酸，D正确；

故选 D。

5. 下列说法正确的是(　　)

A. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了 NO2

B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与 Fe 发生剧烈反应

【答案】C

【解析】

【详解】A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成 Fe3＋，本身被还原为 NO，NO 与氧气转

化成 NO2，因此红棕色气体可能是上述反应造成，故 A错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故

B错误；C、根据题意，灼热的铂丝继续保持红热，说明该反应属于放热反应，故 C正确；D、浓硝酸与铁

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