安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一下学期月考化学试题(一)

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合肥一中 2023~2024 学年度第二学期高一化学素质拓展训练(一)

时间：75 分钟分值：100 分

可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Ba：137

一、单项选择题(共14 题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有 1个选项符合题意，请将你确

认的答案填写在答题卷上。)

一、单选题

1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是

A. BaSO4可用于胃部 X射线造影检查

B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多

C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾

D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂

2. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A. 50 mL、18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA

B. 12.8 g Cu 和0.2 mol S 充分反应转移电子数为 0.2NA

C. 常温下，将 2.7 g 铝片投入足量

的

浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA

D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量 O2的反应，生成的 SO3分子数为 NA

3. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将Na2O2固体投入 H218O中：

B. NaClO 溶液中通入少量 SO2：

C. 饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2：

D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：

4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

C. 溶液

5. 下列说法正确的是(　　)

A. 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了 NO2

B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C. 灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与 Fe 发生剧烈反应

6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项操作现象解释或结论

过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，

充分反应后，滴加 KSCN 溶液

溶液呈红色稀 HNO3将Fe 氧化为 Fe3＋

B Al 箔插入稀 HNO3中无现象

Al 箔表面被稀 HNO3氧化，

形成致密的氧化膜

向某溶液中滴加浓 NaOH 溶

液，将湿润红色石蕊试纸置于

试管口

试纸变蓝该溶液中存在

D向紫色石蕊试液中通入 SO2溶液褪色 SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

7. 把SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl2溶液，

则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

SO2B. Fe2＋C. Fe3＋D. NO

8. 现有等体积混合而成的 4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通

入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是

A. h4>h2>h3>h1B. h4>h3>h2>h1C. h2>h3>h1>h4D. h3>h2>h1>h4

9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如

图所示。下列说法正确的是

A. 该过程中没有非极性键的断裂与生成

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C. 基于LDH 合成的过程属于氮的固定

D. 可以作制冷剂是因为氨的沸点低

10. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀

的

条件。下列判断正确的是

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体

B. 乙中产生

的

一定为氧化性气体，将氧化为沉淀

C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触

11. 某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是

A. X 可能含有2种盐

B. a 是SO3

C. Y 可能含有

D. 可用热的 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验中的

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