福建省仙游县6所乡镇高中校2023-2024学年下学期六校联盟期中质量检测试卷

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2023—2024 学年下学期六校联盟期中质量检测试卷

高二化学

命题：园庄中学梁伟明审题：郊尾中学阮秋新

(考试时长：75 分钟，满分：100 分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu -64

第I卷

一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）

A. 铁易生锈 B. 用金属铝制成导线

C. 用铂金做首饰 D. 用铁制品做炊具

2．下列化学用语表示不正确是（）

A. 的价层电子对互斥模型：

B. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

C. 基态 C 原子的价层电子轨道表示式：

D. 的电子式：

3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）

A．金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

4．下列推论正确的是（）

A．SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3

B．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

5．如图，

为第 3 周期元素原子的核电荷数，

表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性

质相符的选项是（）

6．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A. N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定

B. 稀有气体一般难发生化学反应

C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱

D. F2比 O2更容易与 H2反应

7．下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子

B．在 NaCl 晶体中每个 Na+（或 Cl-）周围都紧邻 6 个 Cl-（或 6 个 Na+）

C．Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子的个数比都是 2:1

D．含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏

8．德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的 N—N 键的键

能为 160 kJ·mol-1（N2分子中的键能为 942 kJ·mol-1），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的

说法不正确的是（）

A．高聚氮晶体属于共价晶体

B．高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连

C．高聚氮可能成为炸药

D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

9．下列说法不正确的是（）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释

B. 乳酸分子( )中含有一个手性碳原子

C. 的立体构型为三角锥型，中心原子的杂化方式为

D. 酸性：磷酸>次氯酸

10．下列有关比较正确的是（）

A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．离子键强弱：NaBr＞NaCl＞MgO

C．键的极性：N—H 键＞O—H 键＞F—H 键

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

11．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。

下列关于元素 R的判断中一定正确的是（）

I1I2I3I4……

R7401500 7700 10500 ……

①R 的最高正价为＋3 价 ②R元素基态原子的电子排布式为 1s22s2

的

③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

12. 的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是（）

A. 是极性分子 B. 分子中，S 为+1 价，Cl 为-1 价

C. 分子中既含有极性键又含有非极性键 D. 分子中 S 原子为杂化

13．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是 6 种元素的代号，其中 J为0 族元素。

XY Z

下列说法不正确的是（）

A．R原子的外围电子排布式为 3s23p4

B．Y2-与 Na+的半径大小关系为 Y2-＞Na+

C．X的第一电离能大于 Y 的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为 W

14． 2023 年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，

下列说法不正确的是（）

A. 基态原子第一电离能：

B. 基态 Se原子的价层电子排布式为

C. 该结构中 C 和 N 原子轨道的杂化类型相同

D 该结构中提供空轨道，N 原子提供孤电子对

15．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些

元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于

1.7 时，形成共价键)：

元素 Li BeB C N F Na Mg Al Si Cl Ca

电负 1.01.5 2.02. 3.04.0 0.9a 1. 1.8 3.01.0

性 5 5

下列说法不正确的是（）

A. 根据电负性变化规律，确定 a 最小范围为 1.0<a<1.5

B. NF3中 N-F 键的极性比 NCl3中 N-Cl 键的极性强

C. AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物

D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别 Li3N 与 SiC

16. P 原子在形成分子时，轨道和 1 个 3d轨道参与形成杂化，的空间构型为

三角双锥形(如图所示)。下列关于分子的说法不正确的是（）

A. 分子中价层电子对数为 5 B. 分子中没有形成键

C. 分子中所有的键角都相等D. 为非极性分子

第Ⅱ卷（非选择题共 52 分）

二、填空题（本题共有 3 小题，共 52 分）

17. （共 16 分）表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素

符号回答下列问题：

[温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题

的

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