福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版）

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三明一中 2023-2024 学年下学期 3月月考

高二化学试卷

(考试时长：90 分钟，满分：100 分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

第I卷

一、选择题(本题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是

A. 铁易生锈 B. 用金属铝制成导线

C. 用铂金做首饰 D. 用铁制品做炊具

2. 在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是

A. 2s 和3s 轨道形状均为球形

B. 3d、4d、5d 能级的轨道数相等

C. 4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等

D. p 能级能量一定比 s能级的能量高

3. 下列说法不正确的是

A. 离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子

B. 离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性

C. 熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr

D. NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同

4. 下列有关苯分子中的描述不正确的是

A. 碳原子均以 sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为 120°

B. 每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2p 轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成

一个大 π键

C. 6 条碳碳键完全等同，共有 6个原子处于同一平面

D. 每个碳原子的一个 sp2杂化轨道分别与 6个H原子的 1s 轨道重叠形成 6条σ键

5. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中 Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所

示。下列说法正确的是

A. Y 在元素周期表中位于 p区B. 第一电离能：Z>P>Q>X

C. 离子半径： D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定

B. 稀有气体一般难发生化学反应

C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与 H2反应

7. 下列化学用语表示不正确

的

是

A. 的价层电子对互斥模型：

B. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

C. 基态 C原子的价层电子轨道表示式：

D. 的电子式：

8. 化合物 A(VXW3YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、V都是短周期主族元素且原子序数依次增大，

A的阴离子的结构如图所示，已知该阴离子所有原子均达到 2电子或 8电子稳定结构。下列叙述错误的是

A. V 元素原子 M层电子只有一种自旋方向

B. 简单氢化物稳定性 Z强于 Y

C. X 元素原子核外有 5种运动状态不同的电子

D. 中含有键

9. 已知元素周期表中 1～18 号元素中的四种元素的简单离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，

下列判断正确的是（）

A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W

10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 中含有的中子数为

B. 分子中含有的共用电子对键数目为

C. 标准状况下，气体中数目为

D. 的溶液中数目为

11. 下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为 kJ·mol-1)。下列关于元素 R的

判断中一定正确的是

I1I2I3I4……

R 740 1500 7700

1050

……

①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为 1s22s2

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

12. 的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是

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