福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（解析版）

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三明一中 2023-2024 学年下学期 3月月考

高二化学试卷

(考试时长：90 分钟，满分：100 分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

第I卷

一、选择题(本题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列生活中

的

问题，不能用金属键理论知识解释的是

铁易生锈 B. 用金属铝制成导线

C. 用铂金做首饰 D. 用铁制品做炊具

【答案】A

【解析】

【详解】A．铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故 A正确；

B．用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，

“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故 B错误；

C．用金箔做首饰，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论

知识解释，故 C错误；

D．用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰

撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故 D错误；

答案选 A。

2. 在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是

A. 2s 和3s 轨道形状均为球形

B. 3d、4d、5d 能级的轨道数相等

C. 4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等

D. p 能级能量一定比 s能级的能量高

【答案】D

【解析】

【详解】A．2s 和3s 轨道形状均为球形，A项正确；

B．无论是哪个能层上的能级，d能级都有 5个轨道，B项正确；

C．同一能层，p轨道上原子轨道能量相等并且互相垂直，C项正确；

D．当 s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比 s能级的能量高，D项错误。

故答案为：D

3. 下列说法不正确的是

A. 离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子

B. 离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性

C. 熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr

D. NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．离子化合物由阳离子和阴离子构成，金属单质中存在金属阳离子和电子，两种物质的构成粒

子中均含有阳离子，A正确；

B．离子键和金属键本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性，B正确；

C．MgO 和NaCl 为离子晶体，镁离子和氧离子半径分别小于钠离子半径和氯离子半径，且镁离子和氧离

子所带电荷数分别大于钠离子和氯离子，故 MgO 熔点高于 NaCl，Hg 为金属晶体常温下为液态，HBr 为分

子晶体常温下为气态，故熔点 MgO>NaCl>Hg>HBr，C正确；

D．NaHSO4在水溶液中电离方程式为 NaHSO4=Na++H++，在熔融状态下电离方程式为 NaHSO4=Na++

，电离方程式不同，D错误；

故答案选 D。

4. 下列有关苯分子中的描述不正确的是

A. 碳原子均以 sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为 120°

B. 每个碳原子还有一个与碳环平面垂直

的

未参与杂化的 2p 轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成

一个大 π键

C. 6 条碳碳键完全等同，共有 6个原子处于同一平面

D. 每个碳原子的一个 sp2杂化轨道分别与 6个H原子的 1s 轨道重叠形成 6条σ键

【答案】C

【解析】

【详解】A．在苯分子中，碳原子都以 sp2杂化，通过 sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为 120°，故

A正确；

B．每个碳原子还有一个未参加杂化的 2p 轨道，它们均有一个未成对电子，这些 2p 轨道相互平行，以“肩

并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大 π键，故 B正确；

C．苯分子呈平面正六边形，分子中共有十二个原子共面，故 C错误；

D．每个碳原子含有 3个sp2杂化轨道，两条分别与相连碳原子形成 sp2-sp2σ键，另外一条分别与 6个H的

1s 轨道重叠形成 sp2-sσ 键，故 D正确；

故选：C。

5. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中 Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所

示。下列说法正确的是

A. Y 在元素周期表中位于 p区B. 第一电离能：Z>P>Q>X

C. 离子半径： D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

【答案】C

【解析】

【分析】由题干图示信息可知，X为+1 价，原子半径最大，故 X为Na，Y为+2 价，原子序数最小，Y为

Be，Z为+4 价，原子半径大于 Y，故 Z为Si，W为+5 价，原子半径小于 Y，W为N，P为+6 价，则P为

S，Q为+7 价，则Q为Cl，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，Y为Be，故 Y在元素周期表中位于 s区，A错误；

B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，

故第一电离能 Cl＞S＞Si＞Na 即Q >P> Z>X，B错误；

C．由分析可知，W为N、P为S、Q为Cl，离子半径为 S2-＞Cl-＞N3-即，C正确；

D．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为 HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如 H2SO4＞HClO，D错误；

故答案为：C。

6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N 元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 稀有气体一般难发生化学反应

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