福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷

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2023-2024 学年度上学期泉州市高中教学质量监测

高二化学试题

2024.01

(试卷满分：100 分，考试时间：90 分钟)

温馨提示：

1.试卷共 8页。

2.请将试题答案统一填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55

第Ⅰ卷 (选择题共 42 分)

一、选择题：本题共 18 小题，其中 1~12 题，每小题 2分，13～18 题，每小题 3分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中属于弱电解质的是

A.NaHCO3 B.H2S C.CO2 D.葡萄糖

2.常温下，物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是

A.硫酸氢钠 B.次氯酸钠 C.食盐 D.硫酸铜

3.下列事实或用途，与盐类水解无关的是

A.利用泡沫灭火器灭火 B.热的纯碱溶液去油污

C.氯化铁溶液做净水剂 D.氯气作自来水消毒剂

4.常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是

A.等浓度的 HCl 与Na2CO3溶液 B.pH=3 的CH3COOH 与pH=11 的NaOH 溶液

C.等浓度的 HCl 与氨水 D.pH=1 的H2SO4与pH=12 的NaOH 溶液

5.下列关于用铜做电极的叙述错误的是

A.铜锌原电池中铜作正极 B.电解食盐水制氯气用铜作阳极

C.电解精炼铜中粗铜作阳极 D.金属表面镀铜用铜作阳极

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B.MnO2催化分解双氧水制氧气

C.氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液 D.实验室用排饱和食盐水收集 Cl2

7.港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是

A.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水

B.主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金

C.将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法

D.水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理

8.盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是

A.排气泡 B.量取 15.00mL NaOH 溶液 C.控制旋转活塞 D.液面读数为16.80mL

9.T℃时，恒容密闭容器中发生反应 PCl3(g)+Cl2(g) mPCl5(g) △H<0，下列说法正确的是

A.该反应的△S<0，在高温下才能自发进行

B.反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量

C.增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数

D.平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动

10.与沉淀溶解平衡无关的是

A.石灰岩溶洞中石笋的形成 B.碘化银固体保存在棕色广口瓶中

C.用FeS 除去废水中 Cu2+、Hg2+ D.误食可溶性钡盐用 Na2SO4溶液解毒

11.依据热化学方程式得出的结论正确的是

选

项

热化学方程式结论

A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为 285.8kJ/mol

B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH 溶液与 CH3COOH 生成 1mol 水放出57.3kJ

热量

C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-

889.6kJ/mol

甲烷的热值为55.6kJ/g

D2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ 热量

12.恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是

选项反应标志

2HI(g) H2(g)+I2(g)

混合气体的颜色不变

BCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 混合气体密度不变

C2NO2(g) N2O4(g) 2v 正(NO2)=v 逆(N2O4)

DNH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变

13.25℃时，PbR(R2-为或 )的沉淀溶解平衡关系如下图所示。己知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)。下列说

法错误的是

A.线α表示 PbCO3

B.Y 点溶液是 PbSO4的不饱和溶液

C.PbCO3+ PbSO4+的平衡常数为10-5

D.向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为 Y点

14.利用 MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如下图实线所示。MO+分别与

CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是

A.该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+

B.该反应是放热反应

C.过渡态 2比过渡态 1稳定

D.MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线 b

15.利用催化剂将汽车尾气中的 NO 和CO 发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2。使用等量的同种催化剂，

设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如下表。已知：x>y>z，下列分析错误的

是

实验

编号

温度

(℃)

NO 起始浓度

(mol·L-1)

CO 起始浓度

(mol·L-1)

催化剂比表面积

(m2·g-1)

CO 平衡浓度

(mol·L-1)

平衡时间

(min)

1 280 6.5×10-3 4.0×10-3 80 a x

2 280 6.5×10-3 4.0×10-3 120 1.0×10-3 y

3 360 6.5×10-3 4.0×10-3 80 2.0×10-3 z

A.对比实验 1、2可知，a=1.0×10-3

B.实验 2中，CO 平衡转化率为75%

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