福建省莆田第六中学2023-2024学年高三上学期1月质检模拟测试 化学 含答案

3.0 envi 2025-01-11 6 4 999.39KB 6 页 3知币
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莆田六中高三上学期化学 1月模拟测试 化学学科（2024.1.12）
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
Pb-207 Zn-65 Cu-64 Mn- 55
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题 4 分，共 40 分）
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（　　）
A. 利用 CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. 化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
2. 下列化学用语或表述正确的是 （ ）
A. COCl2（光气）是极性分子
B. 的VSEPR 模型名称：三角锥形
C. 乙酸的实验式为
D. 顺—2—丁烯的结构简式：
3. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 向血红色 溶液加入过量铁粉：
B. 铜在 环境中被腐蚀：
C. 明矾溶液中加入过量 NaHCO3溶液：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
D. 溶液中加入足量稀硝酸：
4. X 是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是 （ ）
A. 1molX 中存在 15molσ键
B.一定条件下， 1molX 最多与 5molH2反应
C. X 分子中碳原子存在 两种杂化方式
D. X 分子中所有碳原子不可能处于同一平面
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 18g 金刚石中，碳碳共价键数为 3NA
B. 100g 质量分数为 46％的乙醇水溶液中氧原子数为 NA
C. 0.1mol·L−1的 H2S溶液中 H2S、HS−和 S2−的总数为 0.1NA
D. 某温度和压强下，将气体充入密闭容器中，容器中的分子数为
N
A
6. 下列实验能达到目的的是 （ ）
实验目的 实验方法或操作
A探究 NaClO 溶液酸碱
性用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在pH 试纸上
B测定中和反应的反应
热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C浓度对化学反应速率
的影响
探究量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入少量等体积等
浓度的 溶液，对比现象
D判断反应后是否
沉淀完全
将溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再
加1滴盐酸
7. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次
增大，基态 Y 原子的电子填充了3个能级，其中有 2 个未成对电子，Y、Z 均位于 X 的下一周期，W
的焰色为绿色。下列说法错误的是 （ ）
A. Y 元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B. 最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C. W的价层电子排布图为
D. 1 个生成物离子中含有 4 条配位键
8．超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程
如下：
www
资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量 、 、 、 等。
②为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是 （ ）
A．过程 I中，得到的滤渣的主要成分是： 、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的 已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
9. 可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. X 极的电极反应式为
B. d 口流出淡水
C. 乙室中海水浓度变大
D. 将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水
10. 25℃时，用 HCl 气体调节 0.1mol·L−1氨水的 pH，
体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[ ]与pH 的关系如图所示。
若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为 10-9.25
B. t=0.5 时，2c(H+)
+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−)
C. P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1
D. P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)
二、非选择题（共 60 分）
11. （18 分）按要求完成下列问题：
Ⅰ.从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO 和少量 外，还含有铟（ ）、铋（ ）、锗（ ）的
氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①该工艺条件下，
②单宁酸 是一种含有酯基的多酚类化合物
请回答下列问题：
（1）元素 Zn 在周期表中的位置是 ，元素 Ge 核外电子运动状态有 种。
（2）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是_________（填字母）。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到 d．加大废料的用量
（3）“浸液1”中约为 ，则除 时应控制 的范围是_________。（已知：当溶
液中某离子浓度小于 时，可认为该离子沉淀完全）。
（4）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为 。
（5）萃取时用到的玻璃仪器为 、烧杯，其中水相从分液漏斗的 （填
“下口放出”或“上口放出”
（6）“沉锗”的反应原理为Ge4+ + 2H2R ⇌ GeR2 ↓+ 4H+，该操作中需调节 pH 为2.5 且不能过低，
原因是 。
Ⅱ.氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。
（7）位于 构成的_________（填“四面体空隙”、“六面
体空隙”或“八面体空隙”）中。
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