安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 含答案

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蚌埠市 2023--2024 学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
一、单选题(本题包括 14 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3分，共 42 分)
1.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的
电极材料，不同铅化合物般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，
则下列说法不正确的是
A.H3PO2属于三元酸
B.NaH2PO2属于正盐
C.H3PO2与NaOH 反应中的反应物与生成物都是电解质
D.溶液中 NaH2PO2的电离方程式：NaH2PO2=Na++
3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关
叙述正确的是
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.pH=12 的溶液中：K+、Na+、 、
C.c(Fe2+)=1mol/L 的溶液中：K+、 、 、
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH：、 、
5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
A.阳极电极反应式为：2H++2e-→H2↑
B.此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应
C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应
D.此过程中铁做负极，被氧化
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
B.常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C.热的纯碱溶液去油污效果更好
D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
7.阿伏加德罗常数符号为NA。关于 100mL1mol/L 的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是
A.加NaOH 溶液可制得 Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA
B.溶液中阳离子数目为0.2NA
C.加Na2CO3溶液发生的反应为 3 +2Fe2+=Fe2(CO3)3↓
D.Fe2(SO4)3溶液可用于止血
8.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着 H+浓度的增大会转化为 CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误
的是
A.电解时只允许H+通过离子交换膜
B.生成 O2和H2的质量比为 8：1
C.电解一段时间后阴极区溶液 OH-的浓度增大
D.CrO3的生成反应为： +2H+=2CrO3+H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O
10.下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶
物
由FeCl3·6H2O制取无水 FeCl3固
体
A B C D
11.Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A.电子由Al 电极通过外电路流向Ag2O/Ag 电极
B.电池负极附近溶液 pH 下降
C.溶液中 OH-向Al 电极移动
D.Al 极反应式为 Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
12.图表表征直观，含有信息量更大。下列研究目的和示意图相符的是
选
项
A B C D
研
究
对
密闭容器中，压强对反
应：2SO2(g)+O2(g)
固定容积的密闭容器中，温
度对反应：N2(g)+3H2(g)
等质量 Na、K分
别与足量水反应情
况
固定容积的密闭容器
中，对已达平衡的反
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