安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题 含解析

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蚌埠二中 2023—2024 学年度高二第二学期
3月月巩固检测化学试题
满分 100 分，时间 75 分钟
原子量：Fe-56 N-14 Ag-108 C-12 O-16 S-32 H-1
注意事项：所有选择题的答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡相应的位置，否则该大题不予计分。
一、单选题(每题 3分，共 45 分)
1. 下列有关叙述中正确的是
A. 因为 s轨道的形状是球形的，所以 s电子做的是圆周运动
B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C. HCl 分子中 键的形成：
D. 电子云图上的每一个点都代表一个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，A错误；
B．3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，三者在空间的伸展方向不同，B错误；
C．H中s轨道电子和 Cl 中p轨道电子形成氢氯键，C正确；
D．电子云中的小黑点代表电子出现的几率，小黑点越多，电子出现的几率越大，不代表电子，D错误；
故选 C。
2. 以下原子能产生发射光谱的是
A. 1s22s1B. 1s22s22p1C. 1s22s12p2D. 1s22s22p3
【答案】C
【解析】
【分析】能产生发射光谱的是处于激发态的原子，据此解题；
【详解】A．1s22s1是基态的 Li 原子，不能产生发射光谱，A不合题意；
B．1s22s22p1是基态的 B原子，不能产生发射光谱，B不合题意；
C．1s22s12p2是激发态的 B原子，故能产生发射光谱，C符合题意；
D．1s22s22p3是基态的 N原子，不能产生发射光谱，D不合题意；
故答案为：C。
3. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经
过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是
A. 氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子
B. NCl3中N原子是 sp3杂化，BCl3中B原子也是 sp3杂化
C. C2H5OH 分子间可以形成氢键，则 CH3CHO 分子间也可以形成氢键
D. CCl3COOH 酸性强于 CH3COOH，则 CF3COOH 酸性强于 CH3COOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气为非极性分子，臭氧的空间结构为 V形，分子有极性，但很弱，故 A错误；
B．NCl3中中心原子 N的价层电子对数为 =4，其杂化类型为 sp3，BCl3中中心原子 B的价层电子对数
为=3，其杂化类型为 sp2，故 B错误；
C．形成氢键的条件：(1)必须有 H，且 H与原子半径小、电负性大的元素(N、O、F)形成共价键；(2)H 与
原子半径小、电负性大的元素形成氢键，因此 C2H5OH 分子间存在氢键，CH3CHO 分子间不存在氢键，故
C错误；
D．-Cl、-F 均为吸电子基团，使羧基中 O-H 极性增强，容易断裂，因此 CCl3COOH、CF3COOH 的酸性强
于CH3COOH，故 D正确；
答案为 D。
4. 以下有关元素性质的说法正确的是
A. ①Na、K、Rb；② N、P、As；③ O、S、Se；④ P、S、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是
③
B. 某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期
第Ⅲ A族
C. 下列基态原子中，① 1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p5，对应的第一电
离能最大的是④
D. 以下原子中，① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p1，半径最大的是①
【答案】C
【解析】
【详解】A．① Na、K、Rb；② N、P、As；③ O、S、Se 三组元素都是属于同一主族的元素，随着原子序
数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的电负性逐渐减小；而④ P、S、Cl 是同一
周期元素，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐递增，故合理选项是④，A错误；
B．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，可知：该元素的第二和
第三电离能相差较大，因而该元素易失去 2个电子，显+2 价，该元素可能位于第Ⅱ A族，如钙，位于第四
周期Ⅱ A族，不一定在第三周期，B错误；
C．根据元素的原子核外电子排布式可知①②③④表示的元素分别是 Al、Si、P、C1 元素，同一周期元素
第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第一电离能 Al＜Si＜P＜Cl，所以第一电离能最大的是④，C
正确；
D．根据元素的原子核外电子排布式可知①②③④分别是 Si、N、C、A1 元素，原子核外电子层数越多，
其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小关系为：④＞①
＞③＞②，原子半径最大的是④，D错误；
故合理选项是 C。
5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的 2p 轨道上，有 1个电子的自旋方向
与其他电子的自旋方向相反。Y原子 M层上有两个未成对电子，基态 W原子的电子总数是其最高能级电
子数的 4倍。下列说法错误的是
A. 第一电离能： B. 简单离子还原性：
C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点：
【答案】D
【解析】
【分析】基态 X原子的 2p 轨道上，有 1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以 X为O元素；
Y原子 M层上有两个未成对电子，所以 Y为Si；基态 W原子的电子总数是其最高能级电子数的 4倍，所
以W为S；又短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以 Z为P元素；据此分析解题。
【详解】A．Z为P，W为S，Y为Si，P元素最外层电子为半满，所以第一电离能， ，故 A正
确；
B．非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱；所以简单离子还原性： ；
故B正确；
C．同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小，Y和W为第三周期元素，X为第二周期元素，所以原子
半径： ；故 C正确；
D．Y为Si，简单氢化物为SiH4，W为S，简单氢化物为H2S，H2S相对分子质量大于 SiH4，所以简单氢化
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