安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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蚌埠二中 2023—2024 学年度高二第二学期

3月月巩固检测化学试题

满分 100 分，时间 75 分钟

原子量：Fe-56 N-14 Ag-108 C-12 O-16 S-32 H-1

注意事项：所有选择题的答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡相应的位置，否则该大题不予计分。

一、单选题(每题 3分，共 45 分)

1. 下列有关叙述中正确的是

A. 因为 s轨道的形状是球形的，所以 s电子做的是圆周运动

B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C. HCl 分子中键的形成：

D. 电子云图上的每一个点都代表一个电子

2. 以下原子能产生发射光谱的是

A. 1s22s1B. 1s22s22p1C. 1s22s12p2D. 1s22s22p3

3. 类推

的

思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经

过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A. 氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子

B. NCl3中N原子是 sp3杂化，BCl3中B原子也是 sp3杂化

C. C2H5OH 分子间可以形成氢键，则 CH3CHO 分子间也可以形成氢键

D. CCl3COOH 酸性强于 CH3COOH，则 CF3COOH 酸性强于 CH3COOH

4. 以下有关元素性质的说法正确的是

A. ①Na、K、Rb；② N、P、As；③ O、S、Se；④ P、S、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是

③

B. 某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期

第Ⅲ A族

C. 下列基态原子中，① 1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p5，对应的第一电

离能最大的是④

D. 以下原子中，① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p1，半径最大的是①

5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的 2p 轨道上，有 1个电子的自旋方向

与其他电子的自旋方向相反。Y原子 M层上有两个未成对电子，基态 W原子的电子总数是其最高能级电

子数的 4倍。下列说法错误的是

A. 第一电离能： B. 简单离子还原性：

C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点：

6. 前四周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有 6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含

量最多的元素，基态 Z原子 K、L层上的电子总数是 3p 原子轨道上电子数的两倍，基态 W原子中有 6个未

成对电子。下列说法不正确的是

A. 电负性： X < Y，原子半径： X < Y

B. 同周期中，除稀有气体外元素 Z的第一电离能最大

C. 在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与 Z的单质及氢化物均能反应

D. 在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性

7. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的

三倍，下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D. ZY2晶体熔化、液态 Y3气化均需克服分子间作用力

8. 元素 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y元素原子的价电子排布式为 nsn-1npn+1，则下列说

法不正确的是

A. Y 元素原子的价电子排布式为 4s24p4

B. Y 元素在元素周期表的第三周期 VIA 族

C. X 元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3

9. 下列现象与氢键有关的是：①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水

的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3- O-

CH3)难溶于水

A. ①②③④ B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①④⑤

10. 关于氢键的下列说法中正确的是

A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 冰、液态水、水蒸气中都存在氢键

C. 1 个水分子最多可形成 4个氢键

D. HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

11. 下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH3和H2O ②NH 和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④BF3和NO ⑤CO2和BeCl2 ⑥PO 和SO

⑦O3和SO2

A. 全部 B. 除④⑥⑦以外都相同 C. ②⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

12. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是

A. BF3和NF3均为非极性分子 B. PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形

C. SO2和SO3的VSEPR 模型均为平面三角形D. CO2与N的键角相等

13. 下列说法中正确的是

① 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

② 离子化合物熔融状态下都可以导电

③ 非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

④ 稳定性：CH4>SiH4，沸点：CH4>SiH4

⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A. ①②⑥B. ①③④⑥C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤

14. 因生产金属铁的工艺和温度不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，铁的晶体中铁原子

有两种堆积方式，其中两种立方晶胞结构如图所示。下列关于铁或其晶胞的说法中正确的是

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