湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次大练习试题 化学 含解析

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湖南师大附中 2023—2024 学年度高一第二学期第一次大练习
化 学
时量：75 分钟 满分：100 分
得分：
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Cr～52 Cu～64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题只有一项符合题意，每小题 3分，共 42 分）
1．材料的应用与人类生活息息相关，下列有关叙述正确的是
A．麒麟芯片以二氧化硅为主要材料 B．石墨烯和碳纳米管互为同位素
C．碳化硅是一种耐高温、硬度大的新型陶瓷 D．新能源汽车所使用的锂离子电池属于一次电池
2．研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．酱油中添加铁强化剂 B．食物存放在冰箱里
C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂
3．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前 20 位。A是单质，D是该
元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．C可能为红棕色气体
B．B→C→D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移
C．若 A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质 2mol 的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的 B的物质
的量小于 1mol
D．D为某种弱酸时，该转化关系也能成立
4．室温下，下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作、现象 结论
A将装有浓硝酸的试剂瓶打开，看到有白“烟”生成 浓硝酸体现不稳定性
B将浓硫酸加入胆矾中，固体变为白色 浓硫酸体现吸水性
C向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 ，溶液红色褪去体现漂白性
D将 与氧气混合，发现有红棕色气体生成 体现还原性
6．下列装置合理且能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．验证非金属性：Cl
＞C＞Si C．进行喷泉实验
D．除去中的 HCl
气体
7．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量 和 发生反应： ，t min 时反应达到平
衡状态。下列说法正确的是
A．t min 时，正反应速率等于逆反应速率且反应停止
B．每断开1mol I—I的同时生成 2mol H—I，可说明反应达到平衡状态
C．气体分子的平均摩尔质量不再变化时，则证明反应达到平衡状态
D．若通入 1mol 与1mol 进行反应，生成的 HI 一定少于2mol
8．如图是氮元素的价—类二维图，下列说法错误的是
A．NO 既有氧化性又有还原性
B．通过转化①②③可实现工业制备硝酸
C．转化④可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中 NO 的来源
D．若 分解可生成 、 和 ，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2
9．某温度下 按下式分解： 。测得恒容密闭容器内 的浓度
随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是
t/min 0 1 2 3 4 5 ……
/（mol/L）1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ……
A．4min 时，
B．5min 时， 的转化率为 83%
C．0～2min 内平均反应速率
D．其他条件不变，若起始 ，则 2min 时
10．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应②的产物为 和
C．已知 中H显－1价，则反应③中氧化剂是 ，还原剂是
D． 、HCl 都能在该工业流程中循环利用
11．二氧化碳的捕集、封存是实现“碳中和”的重要途径，其中一种途径的物质转化如图所示。下列说法
错误的是
A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量
B．上述过程中 用作催化剂
C．回收 的最终产物为 和
D．反应Ⅱ为回收二氧化碳的关键步骤，反应方程式为
12．将 1.52g 铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，得到 和 的混合气体 0.05mol，向反应后的溶液中
加入 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。则 与 的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶2
13．如图所示是一种以液态肼（ ）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时， 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为
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