湖南省长沙市雅礼中学2024届高三下学期4月综合测试 化学答案

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化学（YL）答案 （第 1页，共 7页）
雅礼中学 2024 届高三综合自主测试（4月）
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1、A【解析】A．SO2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO2在保
鲜时体现了还原性，故 A 不正确；B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故 B 正确；C．电子
芯片的材料主要是 Si，射频芯片也是电子芯片，故 C 正确；D．不锈钢是铁合金，铁合金与
铝合金均属于金属材料，故 D 正确；答案选 A。
2、B【解析】A．pH=2 的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故 A
不正确；B.在常温常压下，Vm>22.4L/mol，11.2LCO2物质的量小于 0.5mol，则含含氧原子数
目小于 NA，故 B 正确；C．21gC3H6分子的物质的量为 0.5mol，但 C3H6有两种结构：丙烯（CH3CH=CH2）
和环丙烷（△），前者含有 8 个σ键，后者含有 9 个σ键，则 0.5molC3H6分子中含极性键数
目不一定是 4NA，故 C 不正确；D．在反应
3 2 2
KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O  
中，KClO3中 Cl 的
化合价降低了 5 价，转移了 5 个电子，故每生成
2
3mol Cl
，转移的电子数为
A
5N
，故 D 不正
确；答案选 B。
3、C【解析】A．使用 ClO2进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A 项错误；B．含
硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及
氧化还原反应，B 项错误；C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，
对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C 项正确；D．苹
果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反
应，D 项错误；故正确答案选 C。
4、C【解析】A．a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故
A 错误；B．c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故 B 错误；C．b、e、
g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故 C 正确；D．d、f、
g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用
前均要捡漏，故 D 错误；答案选 C。
5、D【解析】A．
ClO
会氧化
2
S
：
2
2
ClO S H O Cl S 2OH
 
 
，A 错误；B．
3
Al
会
与
3
HCO
发生双水解：
，B 错误；C．
+
10
-
c(H ) =10
c(OH )
即
pH 12
；
4
NH OH
 
 
3 2
NH H O
，C 错误；D．“酚酞变红色”是碱性溶液，此时
3
NO
不
能氧化
2
3
SO
，D 中的离子能共存，故 D 正确；故选：D。
6、C【解析】A．由电离常数可知酸性 H2CO3＞HCN＞HCO
3
，则反应的离子方程式为 CN﹣
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
化学（YL）答案 （第 2页，共 7页）
+H2O+CO2=HCN+HCO
3
，故 A 错误；B．将少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原
反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故 B 错误；C．Fe（OH）
3溶于 HI，后生成的 Fe3+能将 I﹣氧化为 I2，自身被还原为 Fe2+，离子方程式为 2Fe（OH）
3+6H++2I
﹣=2Fe2++I2+6H2O，故 C 正确；D．Ba（OH）
2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，HCO
3
完全转化成 BaCO3
沉淀，正确的离子方程式为：HCO
3
+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故 D 错误；故选 C。
7、D【解析】反应①是 1，3-丁二烯与乙烯发生 1，4-加成的成环反应，环己烯与
2
H
发生加
成反应可以生成船式环己烷，也可以生成椅式环己烷，都是放热反应。A．1，3-丁二烯结构
中含有 2 个碳碳双键，分子式为
4 6
C H
，而乙烯结构中只含有 1 个碳碳双键，分子式为
2 4
C H
，
不符合同系物结构相似、组成相差若干个“
2
CH
”原子团，A 错误；B．环己烯与
2
Br
发生加
成反应生成的 1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B 错误；C．反应①是 1，3-丁二烯与乙烯
发生 1，4-加成的成环反应， 与乙烯发生反应生成 ，C 错误；D．环己烯与
2
H
发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据
1 2
ΔH ΔH
可知，生成
船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，
D 正确；答案选 D。
8、B【解析】A．
2
OF
中心原子（氧原子）的杂化方式为
3
sp
，则 OF2的 VSEPR 模型为四面体
形，A 正确；B．F 的电负性大于 N，N−F 中成键电子对偏向 F，导致
3
NF
中的 N 原子核对孤
电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则
3
NF
不易与
2
Cu
形成配离子，B 错误；C．
NaF
中
的
Na
、
F
的电荷数与 中的阳、阴离子的电荷数相同，但
Na
、
F
的半
径小，
NaF
的离子键更强，熔、沸点更高，则 x<993、y<1695；
2
OF
和
3
NF
均为分子晶体，
3
NF
的相对分子质量大于
2
OF
的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则
m> −223.8、n> −144.8，C 正确；D． 与
4
BF
的相互作用为离子键，
中存在极性键和非极性键，
4
BF
中存在极性键，则 中
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
化学（YL）答案 （第 3页，共 7页）
存在离子键、极性键和非极性键，D 正确；故选 B。
9、B【解析】A．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验 Na2SO3溶液是否变质，A
不符合题意；B．向 5mL 浓度均为
-1
0.05mol L
的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加 2 滴
-1
3
0.05mol L AgNO
溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明
 
sp sp
K AgI <K AgCl
，能
达到实验目的，B 符合题意；C．乙醇和水均会和钠单质生成氢气，不能检验乙醇中是否含
有水，C 不符合题意；D．氯水溶液中 HClO 具有漂白性，无法用 pH 试纸准确测量其 pH，，D
不符合题意；故选 B。
10、B【解析】由图可知，N、O 原子的电负性大，与周围其他分子（或离子）中的 H 原子之
间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A 项错误；由图可知，
-
3
HSO
中
O-H 键 解 离 时 生 成 e-和
-
3
SO
，根据质量守恒可知，还会生成 H+，则该过程可表示为
-
3
HSO
=H++e-+
-
3
SO
，B 项正确；由图可知，1mol
-
3
HSO
通过“水分子桥”传递 1mol 电子，C
项错误；由图可知，
-
3
HSO
与 NO2发生的总反应的离子方程式为
-
3
HSO
+2NO2+H2O=2HNO2+
-
4
HSO
，
D 项错误；故选 B。
11、B【解析】相同温度时溶解度 SrCO3<SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，
所以将天青石矿粉和 NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗 SrCO3中含有杂
质 SiO2、BaSO4。粗 SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水
的氢氧化锶，难溶的 SiO2和 BaSO4进入浸渣中，浸液中含有 Sr（OH）2，此时加入（NH4）2SO4
溶液，生成沉淀 SrSO4，据此分析解题。由分析可知，“沉淀”反应是
 
4 4 4 3 2
2 2
NH SO Sr OH =SrSO 2NH 2H O
 
 
，气体
X
是 NH3，可以循环利用，A 正确；
“转化”过程的总离子方程式为
2
4 3 3 2 3 4 4 2
SrSO HCO NH H O=SrCO SO NH H O
 
 
，B
错误；“转化”中反应温度不宜过高，防止一水合氨分解使 NH3逸出，且控制氨水过量可促
进产生更大浓度的
2
3
CO
，促进沉淀转化，C 正确；流程中涉及 SrCO3、
3 2
NH H O
的分解反应
以及
 
22
SrO H O=Sr OH
的化合反应，D 正确；故答案为：B。
12、D【解析】A．正极的电极反应式为 O2+4e−+4H+=2H2O，1mol 氧气参加时，有 4mol 电子转
移，故有 4molH+通过，故 A 正确；B．硫氧化菌将 HS−氧化为 SO
2
4
，硫酸盐还原菌将 SO
2
4
还
原为 HS−，恰好完成了 S 元素的循环，故 B 正确；C．由分析可知，a 电极为负极，负极反应
为：HS−+4H2O−8e−=9H++SO
2
4
，故 C 正确；D．升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，
故 D 不正确；答案选 D。
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