湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

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高二化学

时量 75 分钟满分 100 分

高二化学备课组审题人：高二化学备课组

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Fe:56

一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )

A.聚合硫酸铁水解可产生胶体，用来净水和杀菌消毒

B.在去除锅炉水垢中的 CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

C.电解精炼精镍时用粗镍做阳极，用 NiSO4溶液作电解液，电解前后电解质溶液浓度保持不变

D.实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解

2.下列表示不正确的是（）

A.H-Cl 的键的形成：

B.水分子的 VSEPR 模型：

C.基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：

D.N 原子核外电子有 7 种空间运动状态

3.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。

下列叙述正确的是（）

A.CHCl3是含有极性共价键的非极性分子 B.H2O2中氧原子的杂化方式为 sp2杂化

C. COCl2的 VSEPR 模型为三角锥形 D.HCl 的沸点是同族氢化物中最低的

4.X、Y、Z、W 都属于前 4 周期主族元素，基态 X 原子核外有 7 种运动状态不同的电子，基态 Y 原子的最外层电子数

是其电子层数的 3 倍，Z 是短周期金属性最强的元素，基态 W 原子的 4p 原子轨道上有 5 个电子。下列说法正确的是

( )

A.第一电离能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)

B.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)

C.W 元素在周期表中位于第四周期Ⅶ A 族

D.X、Y 的简单气态氢化物分子的键角：X<Y

5．下列关于阿伏加德罗常数表述正确的是（）

A．25℃时，pH=12 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目等于 0.01NA

B．常温下，1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中含有的 NH4+数等于 0.1NA

C．100mL2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数等于 0.2NA

D．1mol1,3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的

键数目为

7NA

、π键数目为

2NA

6．用如下实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（）

A B C D

量取20.00mL 溶液蒸发 Na2CO3溶液得到

Na2CO3固体

通过实验验证

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 验证牺牲阳极法

A．A B．B C．C D．D

7.下列探究方案能达到探究目的的是( )

选项探究方案探究目的

A 验证白铁皮（镀锌铁）破损后锌对铁依然具有保护作用

将有刮痕的白铁皮浸泡

在酸化的饱和食盐水

中，一段时间后滴加几

滴K3[Fe(CN)6]溶液

B将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁

C将中间裹有锌皮的铁钉(如图 )放在滴有酚酞的 NaCl 溶液

中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化

铁钉能发生吸氧腐蚀

D 用 pH 计分别测 0.1mol/LNaClO 和 CH3COONa 溶液的 pH，前者pH 大 Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)

A.A B.B C.C D.D

8.“万能还原剂”硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示。下

列说法错误的是( )

A.元素钌(44Ru)位于元素周期表的 d 区

B.键角：H2O<BH4- <BH3

C.反应过程中仅氢元素化合价发生变化

D.H2BOH、HB(OH)2和 B(OH)4-中 B 的 VSEPR 模型相同

9.H3PO2、H2CO3、HClO 的所有电离平衡常数如下表：

H3PO2H2CO3HClO

K=5.9x10-2 Ka1=4.3x10-7 Ka2=5.6x10-11 K=2.3x10-10

下列离子方程式正确的是（）

A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+

B．少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中：Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中：2ClO-+CO2+H2O= CO32-+

2HClO

D．H3PO2与足量 NaOH 溶液反应：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

10．某经预处理的含砷废水中砷元素主要以Na3AsO3和 Na3AsO4形式存在。以其为原料制备粗 As2O3的部分流程如下：

已知：①“沉砷”时发生反应：3Na3AsO4+5Ca(OH)2=Ca5(AsO4)3(OH)+9NaOH

②“酸化”时发生反应：Ca5(AsO4)3(OH)+5H2SO4=3H3AsO4+5CaSO4+H2O

下列说法正确的是( )

A. “氧化”时每 1molNa3AsO3被氧化，会消耗11.2LO2

B.“沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集

C.“酸化”时可用 HNO3溶液代替 H2SO4溶液

D.“还原”过程溶液的 pH 不断增大

11.微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1 为其工作原理，图2 为废水中

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