湖南省长沙市麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷答案

3.0 envi 2025-01-12 4 4 370.75KB 11 页 3知币

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参考答案：

1-5．CACDB 6-10 DDCCA

11-14 CBDC

15．(1)坩埚、泥三角

(2)

(3)酸式

(4) 空气中氧气待测溶液变无色后反复变回蓝色慢于将待测液加热煮沸使得过氧化氢

完全分解或将待测液静置足够长时间 40

16．(1) C6H14 取代反应

(2)

(3) 2，3-二甲基丁烷

17．(1)-130

(2)AB

(3) N 温度升高催化剂活性降低(或者升高温度更有利于反应Ⅱ的进行)(任答一点)

(4) > 55.56

(5) 阴

18．(1)+3

(2) 将Fe2+氧化为 Fe3+，便于后续除杂 4.9

(3)2Mn2++H2O2+4NH3•H2O=2MnOOH↓+4NH +2H2O

(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，说明 MnOOH 已洗涤干

净，反之则未洗涤干净

(5) ( ，1，)

参考答案：

1．C

【详解】碱液蒸煮制浆法中的除杂 、蒸熏 、漂白 过程都属于化学变化。故答案选 C。

2．A

【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研

水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒

出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用

小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作

方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；故选 A。

3. C

【详解】必选 2教材 P94，C都为分子晶体

4. D

【详解】A．氨气的中心 N原子有 1对孤电子对、价层电子对数为 4，发生 sp3杂化，则其 VSEPR 模型为

，A错误；

B．As 的原子序数为 33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以 As

原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，B错误；

C．由于 p轨道的电子云轮廓是哑铃形，故 p－pσ 键电子云轮廓图应为，C错误；

D．锰为 25 号元素，基态原子价层电子轨道表示式：，D正确；

故选 D。

5．B

【分析】碱溶液中 pOH 越大、pH 越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、

酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液 pH 逐渐减小，

pOH 逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

【详解】A、由于 M点的 OH-浓度等于 N点的 H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离

程度相同，故 A正确；

B； Q点时 pH= pOH，说明 c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，但是并不一定为常温，pH 不一定等于 7，故 B

错误；

C.、M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶

液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以 M点的导电能力小于 Q点，故 C正确；

D、N点溶液加水稀释，，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH-)

增大，所以变小，故 D正确；

故选 B。

【点睛】本题需要注意的是 Kw=10-14 需要在常温时才能使用，温度不同，Kw不同。

6．D

【分析】图中左边装置为 NO-空气质子交换膜燃料电池，通入O2的Pt(I)作正极，NO 失电子被氧化的

Pt(II)作负极，右边电解池中Cr 棒作阴极，Cr3+在此得电子获得高纯铬，石墨作阳极，水中 OH-在此失电

子被氧化为 O2，H+透过质子交换膜(X 膜)迁移到 II 区域，与从 I透过阴膜迁移来的聚集获得硫酸，据

此可分析解答。

【详解】A．Pt(I)作正极，O2在此得电子并结合通过质子交换膜迁移来的H+，电极反应方程式为 O2+4e-

+4H+=2H2O，A选项正确；

B．作为阳极的石墨电极处，水中 OH-在此失电子被氧化为 O2，H+透过质子交换膜(X 膜)迁移到 II 区域，

获得硫酸，B选项正确；

C．工作时，I池中通过阴膜向II 池中移动获得硫酸，C选项正确；

D．未标明气体所处环境的温度与压强，无法计算，D选项错误；

答案选 D。

7．D

【详解】A．据图可知 S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A错误；

B．晶胞中S2-的个数为 =4，化学式为 Cu2S，则 Cu+的个数为 8，所以占据了 8个四面体空隙，

即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS 晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以 Cu2+的配位数为 4，化学式为 CuS，所以 S2-配位数也为4，C

错误；

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