湖南省长沙市麓共体2023-2024学年高二下学期第一次学情检测试题 化学 PDF版含答案

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1
2023-2024-2 麓山国际高二年级第一次学情检测
高二 年级 化学 试 卷
命题人：肖丽 审题人：余静
总分：100 分 时量：75 分钟
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Zn 65
一、单选题（每题 3分，共 42 分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
C．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空
D．农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．
2
BeCl
的空间结构：
V
形
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．基态
Ni
原子的价电子排布式：
8 2
3d 4s
D．
3
PCl
分子的
VSEPR
模型：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的
是（ ）
A．图 1表示碱式滴定管排气泡
B．图 2表示测定中和热
C．图 3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
D．图 4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
4．下列说法不正确的是（ ）
A．乳酸分子 CH3CH(OH)COOH 是手性分子
B．酸性：
3 2 3
CCl COOH CHCl COOH CH COOH 
是因为
原子为吸电子基，使得羟基
O-H 键极性增强，易电离出 H+
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
5．（★）下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应 A(s)=B(s)，ΔH <0，则说明 A物质比 B物质稳定，分子内共价键键能 A比B
大
B．
Zn(s)+ CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) ΔH =- 216 kJ·mol-1， 则反应物总能量>生成物
{#{QQABTYCUggigAAJAAAgCQwk6CEKQkAGCAKoGhEAAMAAByRFABAA=}#}
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2
总能量
C．101kPa 时，2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH =- Q kJ·mol-1，则 C的燃烧热为
1
2
Q kJ·mol-1
D．H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH =- 57.3 kJ·mol-1，含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量
6．下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡时，
 
2 3
3 H 2 NHv v
正逆
B．
       
2 2
2NO g 2CO g N g 2CO g  
在常温下能自发进行，则该反应的
H 0 
C．室温下，
pH 3
的
3
CH COOH
溶液与
pH 11=
的
NaOH
溶液等体积混合，溶液
pH 7
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（
H 0 
），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率
和平衡常数均增大
7．（★）金属
Ni
可活化
2 6
C H
放出
4
CH
，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是（ ）
A．中间体 1→中间体 2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．
Ni
和
2 6
C H
的总键能小于
2
NiCH
和
4
CH
的总键能
D．中间体 2→中间体 3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
8．（★）常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．
 
+
w
c H = K
1
mol L
的溶液中：
2
Ca
、
Na
、
Cl
、
2
3
CO
B．
 
 
+
12
-
c H =1 10
c OH
的溶液中：
K
、
2
AlO
、
2
3
CO
、
Na
C．
pH 13
的溶液中：
2
Ba
、
Cl
、
3
HCO
、
Na
D．由水电离产生的
 
+ -12
c H =10
1
mol L
的溶液中：
K
、
Na
、
ClO
、
I
9．（★）工业生产中利用方铅矿(主要成分为 PbS，含有 FeS2等杂质)制备 PbSO4晶体的工艺
流程如图：
{#{QQABTYCUggigAAJAAAgCQwk6CEKQkAGCAKoGhEAAMAAByRFABAA=}#}
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3
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl
2
4
(aq) △H>0；
Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时的主要离子反应为 MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2O
B．“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl
2
4
(aq)平衡左移，有利于 PbCl2沉淀
更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
2
4
2
c Cl
c
)
(SO )
(
=1.6×103
10．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素 Y的原子最外
层电子数是其内层电子数的 3倍，元素 Z基态原子的 3p 轨道上有 4个电子。元素 W基态原
子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 1。下列说法不正确
．．．
的是（ ）
A．第一电离能：
X Y Z W  
B．电负性：
Y X Z 
C．元素 Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D．元素 Z和W的单质加热反应后产物的化学式为 WZ
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向
2
NaAlO
溶液中加入
3
NaHCO
溶液，有白色沉淀生成
2
AlO
与
3
HCO
发生了双水解反应
B
向NaOH 固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温
盐酸与 NaOH 反应为放热反应
C
室温下，测得相同浓度的 NaX 和NaY 溶液的 pH 分别
为8和9
酸性：
HX HY<
D
向等浓度的 NaCl、KI 的混合溶液中滴加少量
3
AgNO
溶
液，得到黄色沉淀
 
sp sp
AgCl AgIK K
12．已知相关数据如下：
物质
HF
H2CO3
CaF2
CaCO3
相关数据
Ka=6.8×10−4
Ka1=4.5×10−7
Ka2=4.7×10−11
Ksp=3.5×10−11
Ksp=3.4×10−9
下列说法正确的是（ ）
A．氟化钠溶液中存在五种微粒
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