湖南省岳阳县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-12 4 4 1.28MB 16 页 3知币
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化学
可能用到的原子量：O-16 Zn-65 Se-79
一、单选题（14 个小题，每题 3分，共 42 分）
1. 下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是
A. 在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀
B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
C. 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应 Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护
【答案】C
【解析】
【详解】A．在酸性环境下，铁作负极，钢铁中的碳作正极，铁失电子被腐蚀，溶液中的 H+得电子生成
H2，从而使钢铁发生析氢腐蚀，A正确；
B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，通过锌失电子作负极，铁作正极，阻止铁失电子，这是利用了
牺牲阳极法，B正确；
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中，铁失电子发生反应 Fe-2e-=Fe2+，与正极产生的 OH-结合成 Fe(OH)2，再
被氧化为 Fe(OH)3，失水后形成铁锈，C错误；
D．常用外加电流法，将海港的钢制管柱与电源负极相连作阴极，防止其失电子而受到海水侵蚀，D正确；
故选 C。
2. 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 。下列有关说法
不正确的是
A. 离子半径： B. 分子的空间结构为直线形
C. 含离子键和共价键 D. 分子中 键与 键的数目比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．S2-、K+电子层结构相同，S2-的核电荷数小，则半径更大，故离子半径：S2-＞K+，故 A错误；
B．二氧化碳的结构式为 O=C=O，其分子空间结构为直线形，故 B正确；
C．KNO3中钾离子与硝酸根离子存在离子键，硝酸根中氮原子与氧原子通过共价键结合，所以 KNO3含有
离子键和共价键，故 C正确；
D．N2的结构式：N≡N，1个三键中含有 1个σ键和 2个π键，N2分子中 σ键与 π键的数目比为 1：2，故 D
正确，
故选 A。
3. 下列说法中，正确的是
A. 离子化合物中只有离子键 B. 非极性分子中肯定没有极性键
C. 乙烯分子中有五个 σ键和一个 π键D. 水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，比如硝酸铵中的铵根和硝酸根，A错误；
B．非极性分子例如甲烷，含有 C-H 极性键，B错误；
C．单键均为 σ键，双键中含有 1个σ键1个π键，乙烯分子中有五个 σ键和一个 π键，C正确；
D．键是决定物质的物理性质，而稳定性是化学性质，由共价键强弱决定，与氢键无关，D错误；
故选 C。
4. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键
的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是
A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D. 氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰
的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；
B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B
项正确；
C．HF 分子间存在氢键，HCl、HBr、HI 分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸
点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；
D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；
答案选 C。
5. 下列化合物中，含有 3个手性碳原子的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
【详解】A． 中含有 3个手性碳原子，位置为 ，故 A选；
B． 中含有 2个手性碳原子，位置为
，故 B不选；
C． 中含有 1个手性碳原子，位置为 ，故 C不选；
D． 中含有 1个手性碳原子，位置为 ，故 D不选；
答案选 A。
6. 下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、环己烷D. 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子都是杂化，其空间结构相同，A不符合题意；
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