湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题 含解析

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永州市第一中学高二年级入学考试试卷
化学
考生注意：
1.本试卷共 18 道题，满分 100 分，考试时量 75 分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答
题卡。
3.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO2和SO3B. I2和NaCl C. Cu 和Ag D. SiC 和MgO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故 A错误；
B．I2为分子晶体，NaCl 为离子晶体，晶体类型不同，故 B错误；
C．Cu 和Ag 都为金属晶体，晶体类型相同，故 C正确；
D．SiC 为原子晶体，MgO 为离子晶体，晶体类型不同，故 D错误；
故选 C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 的电子式：
B. 中子数为 10 的氧原子：
C. 分子的 VSEPR 模型：
D. 基态 原子的价层电子轨道表示式为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的电子式中 O在中间，其电子式为： ，A正确；
B．中子数为 10 的氧原子为： ，B错误；
C． 的价层电子对数为 4，其 VSEPR 模型四面体，C错误；
D．基态 原子的价层电子轨道表示式为 ，D错误；
故选 A。
3. 下列分子属于极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为 ×(4-2×2)=0，σ键电子对数为 2，价层电子对数为 2，CS2的空间
构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；
B．NF3中N上的孤电子对数为 ×(5-3×1)=1，σ键电子对数为 3，价层电子对数为 4，NF3的空间构型为三
角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；
C．SO3中S上的孤电子对数为 ×(6-3×2)=0，σ键电子对数为 3，价层电子对数为 3，SO3的空间构型为平
面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；
D．SiF4中Si 上的孤电子对数为 ×(4-4×1)=0，σ键电子对数为 4，价层电子对数为 4，SiF4的空间构型为
正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意；
答案选 B。
4. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 与 的键角相等
B. 和 均为非极性分子
C. 和 的空间构型均为平面三角形
D. 和 的 VSEPR 模型均为四面体
【答案】D
【解析】
【详解】A．XeF2中Xe 的价层电子对数为 2+ =5，有 3个孤电子对，XeO2中Xe 的价层电子对数
为2+ =4，有 2个孤电子对，中心原子的杂化方式不同，键角不同，A错误；
B．CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；SF4的中心原子 S的价层电子对数为 4+
=5，有 1个孤电子对，空间构型为四面体形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；
C． 的孤电子对为 1， 的孤电子对为 0，所以 的空间构型为三角锥形， 的空间构型为
平面三角形，C错误；
D．甲烷分子的中心原子的价层电子对为 4，水分子的中心原子价层电子对也为 4，所以它们的 VSEPR 模
型都是四面体，D正确；
故选 D。
5. 下列有关物质结构或性质的说法不正确的是
A. 凡是中心原子采取 杂化的分子，其空间结构都是正四面体
B. 盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性
C. 从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线
D. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子采取 sp3杂化的分子，其空间结构可能是正四面体，也可能是三角锥形或者 V形，如
NH3是三角锥形、H2O是V形，A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性，B正确；
C．从虾蟹壳中提取的甲壳质是一种多糖，可制成全降解的手术缝合线，C正确；
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物，D正确；
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