湖南省娄底市2023-2024学年高三上学期新高考模拟预测卷（二）化学试题解析版

3.0 envi 2025-01-12 4 4 2.45MB 16 页 3知币

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娄底市新高考模拟预测卷（二）

化学（解析版）

本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共页。时量 75 分钟，满分 100 分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32

一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。)

1.生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )

A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子

C. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐

D. 75%的乙醇与 84 消毒液的消毒原理不相同

答案：A

解析：A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，

故 A 错误；B. 纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分

子，故 B 正确；C. 嫦娥石因其含有 Y、Ca、Fe 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，

故 C 正确； D. 75%的乙醇使蛋白质变性而消毒，84 消毒液是用的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，

故 D 正确。

2.下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 基态 Cr 原子的价层电子排布式：3d54s2B. 氧原子核外电子的空间运动状态有 5种

C.NF3的电子式： D.CO2的VSEPR 模型：

答案：B

解析：A. 基态 Cr 原子为 24 号元素，价电子排布式为 3d54s1，故 A错误；

B. O 原子电子排布式为 1s22s22p4，存在电子的轨道有 5个，核外电子的空间运动状态有 5种，故 B正确；

C. NF3的电子式为 ,故C错误；D. CO2分子中价层电子对数为 2，且不存在孤对电子，其 VSEPR

模型为直线形，D错误

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3.把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A．IO4-作氧化剂具有氧化性

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶2

C．若有 2molMn2+参加反应时则转移 10mol 电子

D．氧化性：MnO4

—>IO4

—

答案：D

解析：IO4-作氧化剂具有氧化性，A正确；根据电子守恒可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶2，

B正确；若有 2molMn2+参加反应时则转移 10mol 电子，C正确；氧化性：MnO4—<IO4—,所以 D错误

4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A、银氨溶液： Na+、K+、NO3

－、HCO3-

B、c(Fe2+)=1mol/L 的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C、水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、I-

D、高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

答案：C

解析：HCO3-不能与银氨溶液共存，A错误；c(Fe2+)=1mol/L 的溶液呈酸性，使得高锰酸根具有强氧化性，

与Fe2+发生反应，所以 B错误；水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中可以为酸性也可以为碱性，K＋、

Na＋、Cl-、I-可以共存，C正确；高锰酸钾溶液与葡萄糖分子不能共存，D错误。

5..利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )

A.比较 Al 和Cu 的

金属活动性

B.浓缩海水，加

烧碱反应后过

滤，得到

 

Mg OH

C.制取并收集干燥的氨气

D.蒸发 Fe2(SO4)3

溶液，得到无水

Fe2(SO4)3

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答案：D

解析：A．Al 在冷的浓硝酸中会钝化，Cu 能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较 Al 和Cu 的金属活动性，

故A不能达到实验目的；

B. 考虑到成本，工业上应该加生石灰沉淀镁离子而不用烧碱，故 B错误；

C. 氨气会和无水氯化钙反应，，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，故 C错误；

D. 蒸发 Fe2(SO4)3溶液，因为水解得到不挥发性的硫酸，因此最后可以得到无水 Fe2(SO4)3，故 D正确

6.R、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，基态 R原子有三个能级，每个能级上电子数相

等。W的简单氢化物可用作制冷剂，X与Z同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的

最外层电子数与核外电子总数之比 3∶8。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：X＞W＞R

B、X与Y可形成离子个数比为 1:1 的化合物

C、简单氢化物的沸点：X＜Z

D、简单离子半径：R＞W＞X＞Y

答案：D。

解析：本题主要考查的是对元素性质的掌握与比较。推断可知 X为O、Y为Al、W为Cl、V

为Fe。Fe 最稳定的结构应为 Fe3+，B错误。熔融状态下的氯化铝为共价化合物，可通过电

解熔融状态下的氧化物电解得到。C错误。

7.轻质 MgCO3可用于绝热、耐高温的防火保温材料，可用于造船和锅炉制造。实验室以一种工业废渣

（主要成分为 MgCO3、Mg2SiO3和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下，下

列说法错误的是（）

A、“酸溶”过程中为提高反应速率，可通过加热进行：为营造成酸性环境，所用 H2SO4 可过量

B、萃取分液过程中需要的仪器装置为长颈漏斗、铁架台、烧杯

C、萃取后得到的水溶液边搅拌边滴加 MgO 以调节 PH

D、氧化过程中主要发生的离子方程式为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

答案：B。

解析：加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸

A、从而造成生产成本增加，因此所加 H2SO4不宜过量太多，A正确。萃取操作仪器为分液

漏斗、铁架台、烧杯。B错误。边搅拌边向溶液中滴加 MgO 以调节 PH，C正确。

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