湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学答案

3.0 envi 2025-01-12 4 4 406.22KB 13 页 3知币
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高三第 1 阶段性考试 参考答案：
1．B
【详解】A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性、硬度，A正确；
B．玻璃纤维属于合成高分子化合物，不属于天然有机高分子化合物，故 B错误；
C．硅为常用的半导体材料，卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质，故 C
正确；
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为
“冶金工业的维生素”，故 D正确；
故选 B。
2．D
【详解】A．S元素是第 16 号元素基态硫原子的价层电子排布式为 ，A不符合题意；
B．H2SO4的结构式： ，B不符合题意；
C．CO2的电子式： ，C不符合题意；
D．SO2中S的价层电子对数=，孤电子对数为 1，其空间构型为 V型，但是 S原子半径
比O原子半径要大， D符合题意；
故选 D。
3．C
【详解】A．HF 的沸点是 19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算 2.24LHF
的物质的量，A不正确；
B．KIO3与HI 溶液反应时。 +5I-＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e—，生成 0.1molI2转移的电子数为 0.5/3NA，
故B错误；
C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为 142g/mol，故 142g 混合物的物质的量为 1mol，而且两者均含 2个
钠离子和 1个阴离子，故 1mol 混合物中含离子共 3NA个，故 C正确；
D．3.6g 重水的量为 0.18mol，1mol 重水含有的中子数为(2—1)×2+(16—8)=10mol，所以 0.18mol 重水中含
有的中子数为 0.18NA故D错误；
故选：C。
4．B
【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A不符合题意；
B．往饱和的食盐水中通入氨气、二氧化碳气体可制取 ，由于氨气极易溶于水，用一竖直放置的
球形干燥管防倒吸，该装置可达到实验目的，B符合题意；
C．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能漂白 pH 试纸，不能用 pH 试纸来测氯水的 pH，C不符合题意；
D． 能溶于强碱 NaOH，不能用过量的 NaOH 溶液制备 ，D不符合题意；
故选 B。
5．D
【详解】A．向饱和 NaOH 溶液通入过量 析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：
，A错误；
B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀 CuCl 溶于 -溶液得到深蓝色溶液的离子
方程式为： ，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，能够将 NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向
NaHSO3溶液中滴入酸化的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：
，C错误；
D．向 KMnO4溶液中滴入 H2O2溶液产生黑色沉淀即 MnO2和气泡即 O2，根据氧化还原反应配平可得该反
应的离子方程式为： ，D正确；
故答案为：D。
6．A
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，化合物结构中，W可形
成6对共用电子对，Y可形成 2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，而 X可形成 3对共用电子
对，X的原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成 1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可
知Z为F元素。
【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故 A正确；
B．氟元素没有最高价含氧酸，故 B错误；
C．元素非金属性：O>S，简单氢化物的还原性 H2O<H2S，故 C错误；
D．N元素与 O元素可以形成 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种化合物，故 D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．在铁杉脂素分子中，两个苯环上酚羟基的邻位都有一个氢原子被-OCH3取代，所以不能与甲
醛发生缩聚反应，A不正确；
B．铁杉脂素分子 1952- 中，3个“∗”位置的碳原子连接的四个原子或原子团
都不同，所以有 3个手性碳原子，B正确；
C． 分子中，与 3个“∗”位置的碳原子相连的碳原子，均属于饱和碳原子，
都不可能处于同一平面，C不正确；
D．铁杉脂素分子中，酚羟基、酯基都能与 NaOH 发生反应，所以 1mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多
消耗 3molNaOH，D不正确；
故选 B。
8．B
【详解】A．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中 间存在氢键，与阴离子
电荷数无关，A不正确；
B．乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基极
性更强，更易电离，B正确；
C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为 sp3，其键角差异是：氨气的中心原子 N原子上有孤电子对，
根据价层电子对互斥理论，孤电子对与 σ键的斥力大于 σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于
109.5°，C不正确；
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