浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 含答案

3.0 envi 2025-01-14 4 4 344.73KB 12 页 3知币
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慈溪市 2023 学年第一学期高二年级期末测试
化学试题
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，共 100 分，时间 90 分钟，答案答在答题纸上。
2.可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28
S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 As 75 Br 80 Ag108
一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 每小题 2分，11-20 每小题 3分，共 50 分。每小题列出的
四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于弱电解质的是
A．
(
NH 4
)
2SO4
B．
CH 3COOK
C．
H2SO3
D．
NaOH
2．下列物质溶于水，呈酸性的是
A．
TiCl4
B．
C．
NaHCO3
D．
HCOONa
3．下列化学用语正确的是
A．
HCl
的电子式：
H+¿¿ ¿
B．
CO3❑2−
的
VSEPR
模型：
C．基态锂原子的简化电子排布式：
Nel 2s1
D．
H2O
的空间填充模型：
4．关于乙炔的说法不正确的是
A．碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理
B．基态碳原子核外共有 6个运动状态不同的电子
C．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子
D．乙炔分子中的
C
原子间采用
sp
杂化轨道形成了一个
σ
键和两个
π
键
5．下列各组比较正确的是
A．键能：
N − H >O − H
B．键角：
H2O>H3O+¿¿
C．酸性：乙酸
¿
甲酸 D．
CS2
中的溶解度：
CCl4>H2O
6．下列事实可用氢键解释的是
A．氯气易液化 B．
极易溶于水 C．
H2O
比
H2S
稳定 D．
HF
比
HI
酸性弱
7．下列说法正确的是
A．增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大
B．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时
ΔS
影响较大
C．马口铁（镀锡）镀层破损后，镀层先被氧化
D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为
O2+4e−+4H+¿=2H2O¿
8．关于盐酸与
NaOH
溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A．为了保证完全被中和，采用稍过量的
NaOH
溶液
B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热
Δ H
偏大
9．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应
I−+OCl−=Ol−+Cl−
的反应物初始浓度、溶液中的
OH −
始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。
实
验
编
号
I−
的初始浓度
(
mol ⋅L−1
)
OCl−
初始浓度
(
mol ⋅L−1
)
OH −
初始浓度
(
mol ⋅L−1
)
初始速率
v
(
mol ⋅L−1⋅s−1
)
1
2×10−3
1.5 ×10−3
1.00
1.8 ×10−4
2
a
1.5 ×10−3
1.00
3.6 ×10−4
3
2×10−3
3×10−3
2.00
1.8 ×10−4
4
4×10−3
3×10−3
1.00
7.2 ×10−4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：
v=kc
(
I−
)
1c
(
OCl−
)
bc
(
OH −
)
c
（温度一定时，
k
为常
数）。下列说法不正确的是
A．实验 2中，
a=4×10−3
B．设计实验 2和实验 4的目的是研究
OCl−
离子浓度对反应速率的影响
C．
b=1
；
c=0.5
;
D．若实验编号 4的其它浓度不变，
pH=13
时，反应的初始速率
v=7.2×10−3mol ⋅L−1⋅s−1
10．在恒容密闭容器中，将
10 molCO
和一定量
H2S
混合加热反应
CO
(
g
)
+H2S
(
g
)
⇌cos
(
g
)
+H2
(
g
)
)
,
平衡后
CO
物质的量为
8mol
，化学平衡常数为 0.1。下列说法正确的是
A．
CO 、H2S
的转化率之比为
1 : 1
B．达平衡后
H2S
的体积分数为
29.4 %
C．升高温度，
cos
浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．平衡后，再通入
CO
，正反应速率逐渐增大
11．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
Ksp
(
AgCl
)
>Ksp
(
AgBr
)
为
Cl−
或
Br−
,
pM
表示
−lg c
(
M
)
。下列说法不正确的是
A．
m
点和
n
点对应的
K sp
大小关系
K sp
(
m
)
=K sp
(
n
)
B．
n、q
两点溶液中的
c
(
M
)
:
q>n
C．曲线Ⅱ代表
AgCl
的沉淀溶解平衡曲线
D．向
m
点的溶液中加入少量
AgM
固体，溶液组成由
m
沿
mn
曲线向
n
方向移动
12．一定条件下，
CH 3CH =CH 2
与
HCl
发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．生成等物质的量
CH 3CHClCH 3
(
g
)
比
CH 3CH 2CH 2Cl
(
g
)
吸收的热量更多
B．反应刚开始时，产物中
CH 3CH 2CH 2Cl
(
g
)
的比例更大
C．适当提高反应温度，可以提高产物中
CH 3CH 2CH 2Cl
(
g
)
的比例
D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同
13．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：
Na1−x FePO4+NaxC=NaFePO4+C∘
。下列说法正确的是
A．放电时，
X
电极为负极
B．放电时，
Na+¿¿
向
Y
极迁移
C．充电时，
X
极电极反应式为
Na1−x FePO4+xNa+¿+xe=NaFePO4¿
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