浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 含答案

3.0 envi 2025-01-14 4 4 325.79KB 10 页 3知币
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慈溪市 2023 学年第一学期高二年级期末测试
化学试题
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，共 100 分，时间 90 分钟，答案答在答题纸上。
2.可能用到的相对原子质量：
H1Li 7C12 N14 O16 N a 23 M g 24 A l 27 S i 28
S32 C l 35.5 K39 C a 40 F e 56 C u 64 A s75 B r 80 A g 108
一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 每小题 2分，11-20 每小题 3分，共 50 分。每小题列出的
四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于弱电解质的是
A．
(
N H4
)
2S O4
B．
C H3C O O K
C．
H2S O3
D．
N a O H
2．下列物质溶于水，呈酸性的是
A．
T i C l4
B．
C．
N a H C O3
D．
H C OO N a
3．下列化学用语正确的是
A．
H C l
的电子式：
H+¿¿ ¿
B．
C O3❑2−
的
V S E P R
模型：
C．基态锂原子的简化电子排布式：
N e l 2s1
D．
H2O
的空间填充模型：
4．关于乙炔的说法不正确的是
A．碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理
B．基态碳原子核外共有 6个运动状态不同的电子
C．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子
D．乙炔分子中的
C
原子间采用
s p
杂化轨道形成了一个
σ
键和两个
π
键
5．下列各组比较正确的是
A．键能：
N − H >O − H
B．键角：
H2O>H3O+¿¿
C．酸性：乙酸
¿
甲酸 D．
C S2
中的溶解度：
C C l4>H2O
6．下列事实可用氢键解释的是
A．氯气易液化 B．
极易溶于水 C．
H2O
比
H2S
稳定 D．
H F
比
H I
酸性弱
7．下列说法正确的是
A．增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大
B．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时
Δ S
影响较大
C．马口铁（镀锡）镀层破损后，镀层先被氧化
D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为
O2+4e−+4H+¿=2H2O¿
8．关于盐酸与
N a O H
溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A．为了保证完全被中和，采用稍过量的
N a O H
溶液
B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热
Δ H
偏大
9．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应
I−+O C l−=Ol−+C l−
的反应物初始浓度、溶液中的
O H−
始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。
实验编号
I−
的初始浓度
(
m o l⋅L−1
)
O C l−
初始浓度
(
m o l ⋅L−1
)
O H−
初始浓度
(
m o l⋅L−1
)
初始速率
v
(
m o l⋅L−1⋅s−1
)
1
2×10−3
1.5 ×10−3
1.00
1.8 ×10−4
2
a
1.5 ×10−3
1.00
3.6 ×10−4
3
2×10−3
3×10−3
2.00
1.8 ×10−4
4
4×10−3
3×10−3
1.00
7.2 ×10−4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：
v=k c
(
I−
)
1c
(
O C l−
)
bc
(
O H−
)
c
（温度一定时，
k
为
常数）。下列说法不正确的是
A．实验 2中，
a=4×10−3
B．设计实验 2和实验 4的目的是研究
O C l−
离子浓度对反应速率的影响
C．
b=1
；
c=0.5
;
D．若实验编号 4的其它浓度不变，
p H=13
时，反应的初始速率
v=7.2×10−3m o l⋅L−1⋅s−1
10．在恒容密闭容器中，将
10 m ol C O
和一定量
H2S
混合加热反应
C O
(
g
)
+H2S
(
g
)
⇌C O S
(
g
)
+H2
(
g
)
)
,
平衡后
C O
物质的量为
8m o l
，化学平衡常数为 0.1。下列说法正确的是
A．
C O 、H2S
的转化率之比为
1 : 1
B．达平衡后
H2S
的体积分数为
29.4 %
C．升高温度，
C O S
浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．平衡后，再通入
C O
，正反应速率逐渐增大
11．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
K s p
(
A g C l
)
>K s p
(
A g B r
)
为
C l−
或
B r−
,
p M
表示
−lg c
(
𝐌
)
。下列说法不正确的是
A．
m
点和
n
点对应的
K s p
大小关系
K sp
(
m
)
=K sp
(
n
)
B．
n、q
两点溶液中的
c
(
𝐌
)
:
q>n
C．曲线Ⅱ代表
A g C l
的沉淀溶解平衡曲线
D．向
m
点的溶液中加入少量
A g M
固体，溶液组成由
m
沿
m n
曲线向
n
方向移动
12．一定条件下，
C H3C H=C H2
与
H C l
发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．生成等物质的量
C H3C H C lC H 3
(
g
)
比
C H3C H2C H2C l
(
g
)
吸收的热量更多
B．反应刚开始时，产物中
C H3C H2C H2C l
(
g
)
的比例更大
C．适当提高反应温度，可以提高产物中
C H3C H2C H2C l
(
g
)
的比例
D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同
13．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：
N a1− x F e PO4+N axC=N a F e P O4+C∘
。下列说法正确的是
A．放电时，
X
电极为负极
B．放电时，
N a+¿ ¿
向
Y
极迁移
C．充电时，
X
极电极反应式为
N a1− x F e PO4+x N a+¿+x e=N a F e P O4¿
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