重庆市南坪中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含解析

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重庆市南坪中学校 2024-2025 学年度高一 12 月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 N：14

一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A. 二氧化硫、维生素 C等具有还原性，可作食品添加剂

B. “遥遥领先”的华为手机中框是由铝合金材质制成，具有强度大，耐腐蚀性等优点

C. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用

D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．二氧化硫、维生素 C等具有还原性，可防止食品氧化变质，作食品添加剂，A正确；

B．铝合金性能优良，具有强度大，耐腐蚀性等优点，B正确；

C．铁粉具有还原性，可以做食品袋内的脱氧剂，起到还原作用，C正确；

D．用活性炭为糖浆脱色，利用的是活性炭的吸附性，用次氯酸盐漂白纸浆，利用的是次氯酸的强氧化

性，二者原理不同，D错误；

故选 D。

2. 利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是

A. 的俗名：苏打

B. Na 原子的结构示意图：

C. 中子数为 10 的氧原子：

D. 的电离方程式：

【答案】C

【解析】

【详解】A．俗称为小苏打，A错误；

B．原子的结构示意图中质子数等于核外电子数，正确的为：，B错误；

C．中子数为 10 的氧原子，质子数为 8，则质量数为 18，则这种原子的表达式为：，C正确；

D．中的为弱酸酸式根，在溶液中不能拆开，正确的电离方程式为：

，D错误；

故答案为：C。

3. 下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是

A. 的水溶液能导电，是电解质

B. 胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性

C. 能与溶液反应只生、和水，所以属于酸性氧化

物

D. 的水溶液能使酚酞变红，是碱不是盐

【答案】B

【解析】

【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，的水溶液能导电

是氯气和水生成的 HCl 和次氯酸，HCl 和次氯酸电离出自由移动的离子而导电，是单质，不是电

解质也不是电解质，A错误；

B．胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，且胶体具有丁达尔效应，故胶体能

透过滤纸，能产生丁达尔效应，但胶体分散系呈电中性，B正确；

C．能和碱反应生成一种盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与溶液反应过程中生成

两种盐，且存在元素化合价改变，故不属于酸性氧化物，C错误；

D．的水溶液能使酚酞变红，则溶液为碱性，但不是碱而是盐，D

错误；

故选 B。

4. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

B. 透明的溶液中：、，、

C. 含有大量的溶液中：、、、

D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中 OH-、生成沉淀，不能大量

共存，故 A错误；

B．各离子之间互不反应，能大量共存，故 B正确；

C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 C

错误；

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，

不能大量共存，故 D错误；

故选：B。

5. 下列说法不正确的是

A. 铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同

B. “84 消毒液”的主要成分是 NaClO 和NaCl

C. H、D和T互为同位素

D. 青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低

【答案】A

【解析】

【详解】A．铁与稀盐酸反应的产物是 FeCl2和H2，铁与 Cl2反应的产物是 FeCl3，故 A错误；

B．“84 消毒液”是氯气和氢氧化钠溶液反应生成，消毒液的主要成分是 NaClO 和NaCl，故 B正确；

C．H、D和T分别为中子数为 0、1、2的氢原子，互为同位素，故 C正确；

D．一般：合金比单一金属的熔点更低，硬度更大，故 D正确；

答案选 A。

6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L 与足量充分反应生成的分子数目为

B. 常温常压下，由 CO 和组成的 56g 混合气体中含有的原子数目为4NA

C. 每有1mol 参与反应，转移电子数目一定为

D. 1.7g 中含有的电子数目为10NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．标况下水非气态，2.24L 水不能计算出其物质的量，A错误；

B．一氧化碳和氮气都为28g/mol 的双原子分子，故常温常压下，由 CO 和组成的 56g 混合气体中

分子为 2mol，含有的原子 4mol，原子数目为4NA，B正确；

C．每有1mol 氯气参与反应，转移电子数目不一定为 2mol，如氯气与水发生的歧化反应生成盐酸和次氯

酸，转移电子数小于 2mol，C错误；

D．氢氧根为常见的10 电子微粒，1.7g 即0.1molOH-中含有的电子数目为NA，D错误；

故选 B。

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：

B. 氯气溶于水中：Cl2 +H2O 2H++Cl-+ClO-

C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：

D. 石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：

，A错误；

B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆开，离子方程式为：Cl2 +H2O H++Cl-

+HClO，B错误；

C．氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨是弱碱不能拆开，离子方程式为：

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