重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题 Word版含解析

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重庆市重庆市第八中学 2023-2024 学年高三下学期仿真模拟化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 客观题
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C. “天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验是物理反应，故 A错误；
B．Fe3O4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 Fe3O4，故 B错误；
C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故 C正确；
D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故 D错误；
故选 C。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2L 二氧化碳气体和 9g 水中所含的分子数均为 0.5NA
B. 25℃，101kPa 下，22.4L 氧气的分子数为 NA
C. 常温常压下，14g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
D. 1mol 任何物质均含有 NA个原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．11.2L 二氧化碳未说明在标准状况下，无法计算物质的量，故 A错误；
B．25℃，101kPa 不是标准状况，22.4L 氧气的物质的量不是 1mol，故 B错误；
C．N2和CO 的相对分子质量都是 28，所以 14g 由N2与CO 组成的混合气体的物质的量为 0.5mol，则含有
的原子数目为 NA，故 C正确；
D．物质的构成微粒不一定是原子，故只能说 1mol 任何物质都含 NA个微粒，故 D错误；
答案选 C。
3. 完成下列实验所用仪器或操作合理的是
A B C D
存放浓硝酸 排空气法收集
气体
向容量瓶中转移溶液稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不应用橡胶塞，故 A错误；
B．NO 能与氧气反应生成 NO2，因此收集 NO 气体，常用排水法收集，故 B错误；
C．向容量瓶中转移溶液，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故 C正确；
D．因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均，导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧
杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故 D错误；
答案为 C。
4. “水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是
A. 用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物
B. 用石灰处理工业废水中的酸
C. 可用 FeS 作为沉淀剂除去废水中 Cu2+、Ag+等重金属离子
D. 把核废水直接排放到大海
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬
浮物，故 A正确；
B．生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用石灰处理工业废水中的酸，发生中和反应，故 B
正确；
C．可用 FeS 作为沉淀剂，FeS 与废水中 Cu2+、Ag+等重金属离子反应生成 CuS、Ag2S沉淀，可用 FeS 作
为沉淀剂除去废水中 Cu2+、Ag+等重金属离子，故 C正确；
D．把核废水直接排放到大海，会造成海水污染，故 D错误；
选D。
5. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质子数为 55
【答案】C
【解析】
【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；
B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械
表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 SiO2，C错误；
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质量数为 135，质子数为 55，D正确；
故选 C。
6. 下列说法中正确的个数是
① 从空间的角度看，2s 轨道比 1s 轨道大，其空间包含了1s
②2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
③s区全部是金属元素
④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据
⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
⑥ 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑨电负性大于1.8 的一定为非金属，小于 1.8 的一定为金属
A. 3 个B. 4 个C. 5 个D. 6 个
【答案】B
【解析】
【分析】①2s 轨道包围 1s 轨道，它们属于不同的亚层，没有包含关系，故①错误；
②2p、3p、4p 均为 p轨道，轨道数相同，故②错误；
③s区主要包括第Ⅰ主族和第Ⅱ主族元素，由于第一主族中有氢，所以 s区不全是金属元素，故③错误；
④ 元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，同一周期电负性从左到右依次
增大，元素非金属性依次增大，电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据，故④正确；
⑤第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，金属性
是金属原子失去电子的能力，所以第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据，故⑤正确；
⑥电负性表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，故共价化合物中，成键元素电负性大的表现为
负价，故⑥正确；
⑦ 元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，同一周期电负性从左到右依次
增大，同一周期第一电离能从左到右依次增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元
素，第一电离能与电负性的变化并不完全相同，故⑦错误；
⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，为 Cr 元素，位于第
四周期第 VIB 族，K、Cr 元素之间有第ⅡA族、第 IIIB 族、第 IVB 族、第 VB 族，所以第四周期未成对
电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位，⑧正确；
⑨电负性大于1.8 的不一定是非金属，如铅元素为金属，电负性是 1.9，⑨错误；
【详解】根据分析可知，④⑤⑥⑧正确，故选 B。
7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
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