山东省德州市优高联盟九校2024-2025学年高三上学期1月联考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）

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德州市优高联盟九校联考
化学试题2025 年 1 月
本试卷总分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Fe 56 Pd 106 Cs 133
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是
（ ）
A．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 SiO2
C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色
2．下列表示不正确的是（ ）
A．质子数为 35、中子数为 46 的Br 原子：
B．BeCl2的形成过程：
C． 的名称：2，2，4，5﹣四甲基己烷
D．福尔马林溶液中的氢键：C—H•••O
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用 FeS 固体除去污水中的 Hg2+：FeS+Hg2+═HgS+Fe2+
B．向 H218O中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C．乙醛和新制 Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：
CH3CHO+Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+CuO↓+2H2O
D．稀 H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++H++OH﹣+SO42-═BaSO4↓+H2O
4．下图所示化合物是合成心血管药物缬沙坦的中间体，下列有关其说法正确的是（ ）
A．分子中所有的碳原子可能共平面
B．该分子化合物不存在对映异构体
C．该化合物与足量 H2发生加成反应，产物分子有 2个手性碳原子
D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应、水解反应
5．黑火药是我国古代四大发明之一，发生的反应是 Z + 2QXY3+ 3W=Q2Z + X2↑+ 3WY2↑，其中 W、
X、Y、Z、Q分别代表相关化学元素，物质 QXY3和Q2Z焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色，
物质 X2和WY2都是空气的成分。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性 W<X<Y
B．黑火药成分的元素组成单质的晶体中，W的可能最高
C．熔点：Q2Z > Q2Y
D．WY2中W的价层电子对互斥模型（VSEPR)为直线形
6．下面内容描述存在因果关系不正确的是（ ）
A．CaC2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置
B．N2化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气
C．P2O5具有吸水性，可用干燥管盛装 P2O5用于干燥氯气
D．溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性
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7．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( )
A．分离乙酸乙
酯和乙醇
B．熔化纯碱
C．向容量瓶转移溶液
D．焰色试验检验
Na2SO4中钠元素
8．物质 I是一种检测人体细胞内 Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所
显示的荧光变化确定 Ca2+的存在。下列说法正确的是( )
A．物质 I所含元素电负性从大到小的顺序为 N>O> C>H
B．物质 I中N原子的杂化类型为 sp2、sp3
C．物质Ⅱ中 H-O-H 键角小于水中 H-O-H 的键角
D．物质Ⅱ中 Ca2+与O形成 4个配位键
9．下列实验操作能达到实验目的或正确的是（ ）
A．通过 x﹣ray 衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量
B．向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠
C．向 1mL 溴乙烷水解液中加入 2滴AgNO3溶液检验卤代烃中的溴元素
D．室温下 pH＝4的盐酸和 pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，测得 pH 仍为 4
A. 曲线 a表示 Na+的浓度随加入 HA 溶液体积的变化
B. M 点：2c(A-)=c(Na+)+c(H+)
C. 当V(HA)=10mL 时，c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)
D. N 点：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)>c(HA)
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部
选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．关于下列事实或反应的解释中错误的是（ ）
选项
实验或事实
解释
A
冰的密度小于液态水的密度
共价键具有方向性和饱和性
B
向淀粉的水解液中滴加几滴碘水，溶液未变蓝
淀粉已水解完全
C
N2+3H22NH3∆H<0
该反应的条件都是为了提高反应
物的平衡转化率
D
等体积、等物质的量浓度的 Na2S2O3与H2SO4
在不同温度下发生反应，温度高的先出现浑浊
温度升高，该反应的速率加快
12．用热再生氨电池处理含 Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池
部分中，a极室为(NH4)2SO4﹣NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热 a极室流出液，
使[Cu(NH3)4]2+分解。下列说法不正确的是（ ）
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：Cu﹣2e﹣+4NH3═[Cu(NH3)4]2+
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C．电池部分的总反应为：Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+
D．该方法可以富集 Cu2+并产生电能，同时循环利用 NH3
13．氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 H2。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放氢
的反应机理和相对能量的变化情况分别如图 1和图 2所示。下列叙述错误的是（ ）
A．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD 催化释放氢反应除生成 CO2外，还生成 HD
C．在催化剂表面解离 C—H键比解离 O—H键更容易
D．HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH（g）＝CO2
（g）+H2
（g） ΔH＝﹣0.45eV
14．小组同学查阅资料发现，Fe2+与SCN﹣可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行
了证实。
下列说法正确的是（ ）
A．实验 a与实验 b中的 KSCN 的作用相同
B．实验 a与实验 b中的 FeCO3的溶解度相同
C．实验 c与实验 d做对比可进一步证实资料内容
D．X可以是 Na2SO4溶液，实验 c的试管中存在平衡移动，而实验 d试管中没有
15．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4（g）+CO2（g）⇌2H2（g）+2CO（g）
②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）
其他条件相同时，投料比 n(CH4)﹕n(CO2)为1﹕1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图中信息可判断反应①先达到平衡
B．n(H2)﹕n(CO)始终低于 1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大 CH4和CO2反应的速率
但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：2.6[c(H2O)+c(CO)+2c(CO2)]=4[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以
2
Fe
为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，
可用于输送
2
O
。如图为载氧后的血红蛋白分子示意图。
(1)基态
2
Fe
的价电子轨道表示式为 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中
2
Fe
脱去配位的
2
H O
并与
2
O
配位；若人体吸入 CO，则 CO 占据配位点，
血红蛋白失去携氧功能。此条件下，与
2
Fe
配位能力最强的配体是 ，配位原子
是 ，请结合原子和分子结构知识解释配位原子是该原子而不是另一原子的原
因： 。
(3)该
2
Fe
配位化合物存在平衡
2 3
2 2
Fe O Fe O
 
 
，比较半径：
3
Fe
2
Fe
。
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