浙江省嘉兴高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

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嘉兴高级中学 2023 学年第一学期期中考试
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Cr：52 Na：23 K：39 Ba：
137 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108
一、选择题(本大题共 25 题，每小题 2分，共 50 分。每小题均只有 1个正确答案。)
1. 已知 H—H 键键能为 436kJ·mol-1，N—H 键键能为 391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋
3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则 N≡N 键的键能是
A. 431kJ·mol-1 B. 945.6kJ·mol-1 C. 649kJ·mol-1 D. 896kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】结合 ΔH=反应物总键能-生成物总键能，令 N≡N 键的键能为 x，即-92.4kJ·mol-1=（x+3
436kJ·mol-1）-（6 391kJ·mol-1），整理计算得 x=945.6kJ·mol-1，故选 B。
2. 某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的 溶液中同时加入 KI 溶液、维生素 C和淀粉溶液，发现一段
时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：(维生素 C)
下列说法不正确的是
A. 反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B. 可得氧化性强弱：
C. 溶液的 pH 始终保持不变
D. 溶液最终变蓝，说明所加
【答案】C
【解析】
【详解】A．发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰ<
反应ⅱ，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应ⅰ可知，氧化性 ，由反应ⅱ可知， ，故
氧化性强弱： ，B正确；
C．根据 A分析可知，2个反应
的
速率不同，故在反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同，溶液的
pH 会发生改变，C错误；
D．根据化学方程式体现的关系可知，恰好反应时 ，溶液最终变蓝，说明反应后碘单质
过量，所加 ，D正确；
故选 C。
3. 如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中
正确的是
A. b 处应通入 ，发生氧化反应
B. 装置乙中阴极质量变化 12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷 1.12 L(标准状况)
C. 电镀结束后，装置乙中 的物质的量浓度变小
D. 装置甲中通甲烷的一极电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，则铜为阳极，铁
棒为阴极，则 a通入甲烷，b通入氧气。
【详解】A．根据前面分析 b处应通入 ，发生还原反应，故 A错误；
B．装置乙中阴极质量变化 12.8 g 即生成 0.2mol 铜，转移 0.4mol 电子，
，根据电路中电子转移数目相同，则装置甲中理论上消耗甲烷
0.05mol 即1.12 L(标准状况)，故 B正确；
C．阳极铜失去电子变为铜离子，阴极铜离子得到电子变为铜单质，电镀结束后，装置乙中 的物质的
量浓度不变，故 C错误；
D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为 ，故 D错误。
综上所述，答案为 B。
4. 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A. 已知 HF 气体溶于水放热，则
B. 相同条件下， 的 比 的小
C
.
，
D. 相同条件下， 的 比 HI 的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律可知 ，HF 气体溶于水放热，则
<0，则 ，故 A错误；
B．HX(g)= H(g)+X(g)的过程为断键过程，吸收热量，因 Cl 的非金属性强于 Br，则 中化学键比 HBr 中
化学键稳定，HCl 断裂化学键时吸热更多，则 的 比 的大，故 B错误；
C．H(g)= H+(g)该过程原子失去电子形成离子，吸收热量，X(g)= X-(g)该过程中原子得电子生成稳定离子，
放出热量，则 ， ，故 C正确；
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