浙江省杭州市浙江大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析

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浙江省杭州市浙江大学附属中学 2023-2024 学年高二上学期期中考试

化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-

S6 Mn-55 Ba-137 Cu-64 Ag-108 Cr-52

一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 某反应 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A. 正反应活化能小于 100 kJ/mol B. 逆反应活化能一定小于 100 kJ/mol

C. 正反应活化能不小于 100 kJ/mol D. 正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ/mol

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应热=正反应活化能-逆反应活化能，该反应的反应热为+100 kJ/mol，则正反应活化能大于

100kJ/mol，A项错误；

B．根据 A选项分析，逆反应活化能可能小于 100kJ/mol，B项错误；

C．正反应活化能大于 100kJ/mol，C项错误；

D．题中焓为正值，正反应活化能比逆反应活化能大，D项正确；

答案选 D。

2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ΔH= + 57.3 kJ ·mol-1

B. 已知 2 C(s) + 2 O2(g) =2 CO2(g) ΔH1 ，2 C(s) + O2(g) =2 CO(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2

C. CO(g)的燃烧热 ΔH =-283.0 kJ•mol-1，则 2 CO2(g) = 2CO(g) +O2(g) ΔH = + 566.0 kJ•mol-1

D. 500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭

的

容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量

19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】A．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应为放热反应，热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -

57.3 kJ ·mol-1，故 A错误；

B．碳不完全燃烧时产物为 CO，放出的热量少，焓变值较大，则 ΔH1<ΔH2，故 B错误；

C．CO 的燃烧热是指 1molCO 完全燃烧生成稳定的氧化物 CO2气体所放出的热量，故有 2CO(g) +O2(g)

=2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ•mol-1，则 2CO2(g) = 2CO(g) +O2(g) ΔH = + 566.0 kJ•mol-1，故 C正确；

D．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3

kJ，则 1mol N2完全反应放出的热量大于 38.6kJ，起热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<-

38.6kJ·mol-1，故 D错误；

故答案选 C。

3. 标准状态下，下列物质的相对能量如下表，下列说法不正确的是

气态物质 H2O2H O HO H2O H2O2

能量(kJ/mol) 0 0 218 249 39 -242 -136

A. H2的键能为 436kJ/mol

B. H2O2(g)=2HO(g)　△H=-214kJ/mol

C. O2的键能大于 H2O2中氧氧单键的键能的两倍

D. 2H2O2(g)=2H2O(g)＋O2(g)　△H=-212kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据表格中的数据及 H(g)+H(g)=H2(g)可知 H2的键能为 218kJ·mol-1×2=436kJ·mol-1，A正确；

B．H2O2(g)=2HO(g)　△H=（+39 kJ/mol）×2-（-136 kJ/mol）=+214kJ/mol，B错误；

C．由表格中的数据及 O(g)+O(g)=O2(g)，可知 O2的键能为：249kJ·mol-1×2=498kJ·mol-1，由题中信息可知

H2O2中氧氧单键的键能为 214kJ·mol-1，则 O2的键能大于 H2O2中氧氧单键的键能的两倍，C正确；

D．由表中的数据可知 2H2O2(g)=2H2O(g)＋O2(g)　△H=（-242kJ·mol-1）×2+0kJ·mol-1-2×(-136kJ·mol-1)= -212

kJ·mol-1，D正确；

故选 B。

4. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以 HCl 溶液和 NaOH 溶液为例，进行中和反应反应热的测

定实验，下列有关说法正确的是

A. 用温度计测量 HCl 溶液的温度后立即测量 NaOH 溶液的温度

B. 测定中和热时，将 NaOH 溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中

C. 同时增大反应物 NaOH 溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大

D. 完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用 9次

【答案】D

【解析】

【详解】A．测量 HCl 溶液的温度后，温度计表面的 HCl 溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量 NaOH 溶液

的温度，A错误；

B．碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误；

C．同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误：

D．完成一次中和反应反应热测定实验。温度计需要使用 3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高

温度，记录 3组，D正确；

故答案为：D。

5. 下列关于化学反应方向的叙述不正确的是

A. 化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响

B. 将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发

C. 常温下很容易发生反应 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应 ΔH< 0

D. NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH = +31.4 kJ·mol-1，反应能自发进行的原因是体系有

自发地向熵增方向转变的倾向

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据判据 ΔH-TΔS 可知，反应焓变 ΔH、熵变 ΔS、温度都可以影响反应方向，A正确；

B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产生刺激性气体，属于熵增、焓增的反应，高温有利于反应自发进行性，B

错误；

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常温下很容易发生，反应为放热反应，ΔH< 0，C

正确；

D．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH > 0，若反应能自发进行，则△S>0，与反应方程

式一致，体系有自发地向熵增方向转变的倾向，D正确；

故选 B。

6. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机

理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

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