广东省深圳中学2022-2023学年高二上学期9月第一章第二章测验化学试卷含答案

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深圳中学 2021-2022 学年高二 9 月份教学质量监测卷化学试题

一、单选题（60 分，每题 5 分）

1．下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈

2．反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是

A．B．

C．D．

3．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的

能量为 Q1 kJ，破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol 氯化氢中的化学键

释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1+Q2<2Q3B．Q1+Q2>Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2>2Q3

4．下列说法正确的是

A．图甲中曲线 I可以表示催化剂降低了反应的活化能

B．图乙中 HI 分子碰撞时的能量不足

C．HCl(aq)和NaOH(aq)的反应活化能接近于零

D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率

5．下列关于热化学方程式的描述，正确的是

A．在稀溶液中：H++OH-=H2O △H= - 57.3kJ·mol-1，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸稀溶

液与含 l mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ

B．一定条件下，将 0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，

放热 19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-38.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6 kJ•mol-1，则 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ•mol-1，则 CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)

+O2(g) ∆H=+566.0 kJ/mol

6．向密闭容器中充入，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ，达到平衡状态。

该反应经过以下两步基元反应完成： i.

ii.

下列分析不正确的是

A．、

B．

C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．图甲是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化曲

线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

B．图乙是密闭容器中发生 aA(g)+bB(g) cC(g)，平衡时

(CO2)与温度的关系，则∆H＞0

C．图丙是恒温密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应，达到平衡时 NH3的体积分

数随 N2的起始物质的量的变化曲线，则 H2的转化率：b＞a＞c

D．图丁是表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g) + 3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(l)中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数 KⅡ＞KⅠ

8．在恒温恒容密闭容器中，能说明反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g)已达到平衡状态的是

A．容器内气体的密度不再变化

B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化

C．每断开 1个X—X 键的同时，有 2个X—Y 键形成

D．XY 的分解速率是 Y2的消耗速率的两倍

9．在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T2下X的物质的量浓

度c(X)随时间 t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．T2下，在 0~t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1

C．M点时再加入一定量 X，平衡后 X的转化率增大

D．反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量

10．恒压条件下，和在起始物质的量

时发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，测得不同温度下

(g)的平衡转化率见图。有关说法正确的是

A．若 a点使用了催化剂，则 b点未使用催化剂

B．该反应的逆反应放热

C．若将起始和变为原来一半，图像不变

D．时，平衡常数 L·mol-1

11．已知：2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH<0，将一定

量的 NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变

化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A． d点正<逆

B． b点的操作为拉伸注射器

C． c点与 a点相比，c(NO2)

增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b)＞T(c)

12．以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3

在 5.0 MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO 和CH3OH 在含碳产物中物

质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是

A．曲线 n代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数

B．图示 270℃时，平衡体系中 CO2体积分数为 20%

C．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH

二、填空题（40 分，若无特殊说明，每空 3分）

13．小组同学探究影响分解反应速率的因素。

(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为__________________。

【实验方案】

(2)对比实验 ①

和实验②，目的

是探究_________________对分解反应速率的影响。

(3)对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，

则实验③中x的值是____________。

(4)如果实验②中30s 时共收集到气体的体积为 33.6 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化

氢表示的 0~30s 的平均反应速率为___________ 。(4 分)

【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气

体压强随时间的变化，实验数据如右图所示。

(5)上述实验中，分解速率最快的是_____(填序号)。

(6)图中能证明溶液的浓度对分解反应速率

有影响的证据是____________________________。

14．哈伯在1905 年发明了合成氨的方法，其合成原理为：

实验编

号

H2O2溶液蒸馏水

催化剂温度/℃

c/(mol/L) V/mL V/mL

①3 10 20 无催化剂 20

②3 10 20 0.5g MnO2固体20

③3 15 x 0.5g MnO2固体20

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深圳中学2021-2022学年高二9月份教学质量监测卷化学试题一、单选题（60分，每题5分）1．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈2．反应X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是A．B．C．D．3．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2Q3C．Q1+Q22Q34．下列说法正确的是A．...

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