云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末模拟测试 化学 PDF版含解析（可编辑）-2022-2023学年七年级数学下册同步精品课堂（北师大版）

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高二化学ＷＳＭ·第１页（共８页） 高二化学ＷＳＭ·第２页（共８页）
２０２３ ～ ２０２４ 学年高二年级上学期期末模拟测试
化　学
　 　 本试卷分第
Ⅰ卷（选择题） 和第
Ⅱ卷（非选择题） 两部分。第
Ⅰ卷第
１页至
第
５页，第
Ⅱ卷第
５页至第
８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分
１００ 分，考试用时
６０ 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Ｈ—
１　 Ｃ—
１２　 Ｎ—
１４　 Ｏ—
１６　 Ｎａ—
２３　 Ｓ—
３２　 Ｃｌ—
３５ ５
Ｃｕ—
６４
第
Ⅰ卷（选择题，共
５６ 分）
注意事项：
１． 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
２． 每小题选出答案后，用２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共１４ 小题，每小题４分，共５６ 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的）
１． 汽车尾气净化的主要原理为２ＮＯ（ｇ）
＋２ＣＯ（ｇ幑幐
）２ＣＯ２（ｇ）
＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＜０。下列各项
措施中，能提高ＮＯ 平衡转化率的是
Ａ． 增大容器的容积
Ｂ． 升高反应的温度
Ｃ． 分离出部分氮气
Ｄ． 等容下通入稀有气体
２． 下列说法正确的是
Ａ． 同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同
Ｂ． 钠原子的电子由３ｓ 跃迁到５ｓ，放出能量
Ｃ． 半充满时比较稳定，故基态Ｃ的价电子排布式为２ｓ１２ｐ３
Ｄ． 氮原子的三个２ｐ 轨道（２ｐｘ、２ｐｙ、２ｐｚ）的能量不相等
３． 下列有关化学反应速率的说法正确的是
Ａ． Ｎａ 与水反应时，增加水的用量能加快化学反应速率
Ｂ． 对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤
Ｃ． 其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
Ｄ． 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
４． 下列关于有机物的说法不正确的是
Ａ． 异丁烷的结构简式：ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３
Ｂ． 反应
２ＣＨ
２ＣＨ２＋Ｏ２→
Ａｇ ２符合最理想的原子经济性
Ｃ． ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 和 具有相同的官能团，但不互为同系物
Ｄ． 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
５． 下列“类比”合理的是
Ａ． Ｆｅ３Ｃｌ８可表示为ＦｅＣｌ２·２ＦｅＣｌ３，则在水溶液中制备的Ｆｅ３Ｉ８也可表示为ＦｅＩ２·２ＦｅＩ３
Ｂ． ＮａＣｌＯ 溶液与
ＣＯ２反应生成
ＮａＨＣＯ３和
ＨＣｌＯ，则
ＮａＣｌＯ 溶液与
ＳＯ２反应生成
ＮａＨＳＯ３和ＨＣｌＯ
Ｃ． Ｎａ３Ｎ与盐酸反应生成ＮａＣｌ 和ＮＨ４Ｃｌ，则Ｍｇ３Ｎ２与盐酸反应生成ＭｇＣｌ２和ＮＨ４Ｃｌ
Ｄ． Ｃｕ（ＮＯ３）
２固体加热可生成ＣｕＯ、ＮＯ２和Ｏ２，则Ｆｅ（ＮＯ３）
２固体加热可生成ＦｅＯ、
ＮＯ２和Ｏ２
６． 下列说法不正确的是
Ａ． 元素周期表的形成是由原子的结构决定的
Ｂ． 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
Ｃ． ＮａＨＳＯ４晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
Ｄ． ＨＣｌＯ４是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
７． 下列说法或表达不正确的是
Ａ． Ｃ（石墨，ｓ
）Ｃ（金刚石，ｓ）
　ΔＨ＞０，说明反应物总键能大于生成物总键能
Ｂ． １０１ｋＰａ 时，１ｍｏｌ 氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热
Ｃ． 已知稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）
＋ＯＨ－（ａｑ
）Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －５７ ３ｋＪ ／ ｍｏｌ，则稀硫酸与氢
氧化钡稀溶液反应生成１ｍｏｌ 水时放出５７ ３ｋＪ 的热量
Ｄ． 在热化学方程式中，ΔＨ数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比
{#{QQABKYSAogiAABAAARgCAQFKCgOQkAGCAAoGAFAEMAAAwRFABCA=}#}
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８． 下列有关说法不正确的是
Ａ． 常温下，某溶液中由水电离的ｃ（ＯＨ－）
＝１×１０－１１ ｍｏｌ·Ｌ－１，则此溶液一定呈酸性
Ｂ． 任何温度下，利用Ｈ＋和ＯＨ－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
Ｃ． 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则ｃ（Ｃｌ－）
＝ｃ（ＮＨ＋
４）
Ｄ． ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液加水稀释，ｃ（
ＯＨ－）
ｃ（Ｈ＋）、ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）
ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）
都增大
９． 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
Ａ． 任一电子层都有
ｓ、ｐ能级，但不一定有
ｄ能级
Ｂ． 原子的价层电子排布式为（ｎ－１）ｄ６ ～ ８ ｎｓ２的元素一定是ｄｓ 区元素
Ｃ． 基态原子的ｐ能级上有５个电子的元素一定是第
ⅦＡ族元素
Ｄ． 基态原子的价层电子排布式为（
ｎ－１）
ｄｘｎｓｙ的元素的族序数一定为
ｘ＋ｙ
１０． 下列实验装置不能达到实验目的的是
Ａ． 探究铜锌原电
池的工作原理
Ｂ． 验证反应Ｃｕ ＋
２Ｆｅ３
＋Ｃｕ２＋＋
２Ｆｅ２＋的化学能
转变为电能
Ｃ． 探究生铁在不
同条件下的电
化学腐蚀
Ｄ． 在铁上镀铜
１１． 设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Ａ． 常温常压下，１７ｇ ＮＨ３的电子数和２２ ４Ｌ ＣＨ４的电子数相等
Ｂ． ５０ｍＬ １８ｍｏｌ ／ Ｌ 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成ＳＯ２分子的数目为０ ４５ＮＡ
Ｃ． １４ｇ 由Ｃ２Ｈ４和Ｃ３Ｈ６组成的混合物中含有Ｃ—Ｈ键２ＮＡ个
Ｄ． 一定条件下１ｍｏｌ Ｎ２与４ｍｏｌ Ｈ２充分反应后，所得混合物中极性键数目为６ＮＡ
１２． 某同学设计一个肼（Ｎ２Ｈ４）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理（如图１
所示），其中乙装置中
Ｘ为阳离子交换膜。下列说法正确的是
　图
１
Ａ． 甲中通入氧气的电极发生氧化反应
Ｂ． 甲中正极的电极反应式为
Ｎ２Ｈ４－４ｅ－＋４ＯＨ
－Ｎ２↑＋４Ｈ２Ｏ
Ｃ． 若甲中有
１１２ｍＬ 氧气（标准状况下）参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子
为
０ ０２ｍｏｌ
Ｄ． 丙中硫酸铜溶液的浓度变大
１３． 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的
变化如图２所示：
　图２
　 　 下列说法不正确的是
Ａ． 基态ｈ原子中，核外电子占据最高能层的符号是Ｍ
Ｂ． ｙ 原子有２个能级，元素ｆ的基态原子价层电子轨道表示式是
Ｃ． 元素的第一电离能：ｚ＞ｄ
Ｄ． 以上元素中，电负性最小的元素和ｘ元素组成的化合物，其电子式是Ｎａ＋［∶ Ｈ］
－
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１４． 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
Ａ
探究催化剂对化
学反应速率的
影响
向两支盛有少量Ｈ２Ｏ２溶液
的试管中分别加入５滴
０ １ｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液和５
滴
０ ０１ｍｏｌ·
Ｌ－１ＣｕＳＯ４溶液
加入
ＦｅＣｌ３溶液的试管生成
气体的速率比加入ＣｕＳＯ４
溶液的快，说明
ＦｅＣｌ３对
Ｈ２Ｏ２分解的催化效果强
Ｂ
比较
ＣＨ３ＣＯＯ－、
ＣＮ－结合
Ｈ＋能力
的大小
室温下，用
ｐＨ 试纸分别测
量０ １ｍｏｌ ／ Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＮａ 溶
液和０ １ｍｏｌ ／ Ｌ ＮａＣＮ 溶液
的
ｐＨ
测得ＣＨ３ＣＯＯＮａ 溶液和
ＮａＣＮ 溶液的ｐＨ 分别为９
和１１，说明ＣＮ－结合Ｈ＋的
能力更强
Ｃ探究浓度对平衡
的影响
向试管中加入２ｍＬ ０ １ｍｏｌ ／ Ｌ
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液，滴加
５ ～ １０
滴６ｍｏｌ ／ Ｌ ＮａＯＨ 溶液
溶液由黄色变为橙色，说
明加入氢氧化钠溶液后平
衡向生成ＣｒＯ２－
４的方向移动
Ｄ探究和测定中和
反应的反应热
将
５０ｍＬ ０ ５０ｍｏｌ ／ Ｌ 氢氧化
钠溶液分批次倒入盛有
５０ｍＬ ０ ５０ｍｏｌ ／ Ｌ 盐酸的量热
计内筒中
根据反应前后的温度变化
和比热容等数值可计算中
和反应的反应热
第
Ⅱ卷
（非选择题，共４４ 分）
注意事项：
第
Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共３小题，共４４ 分）
１５． （
１４ 分）如图
３所示，工业上以
ＳＯ２为原料制备化合物
Ａ和
Ｂ，且
ＳＯ２尾气可以使
用氨水吸收。
　图３
（１）工业上常用煅烧黄铁矿制ＳＯ２，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。
（
２）写出在空气中发生反应
②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　，
物质Ｂ的化学式为　 　 　 　 　 　 。
（
３）反应
④需要在水溶液里进行，物质
Ａ的化学式为
　　　　　　　，物质
Ａ的水
溶液呈
　 　 　 　 性，物质
Ｂ和
ＮＨ３在水存在时反应可以生成
Ａ，其反应的化学方程
式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（４）设计实验检验物质Ａ中的Ｎ元素：　　　　　　　　　　　　　　　　。
１６． （１５ 分）根据所学知识，回答下列问题：
（
１）①水能发生自耦电离：２Ｈ２幑幐
Ｏ Ｈ３Ｏ＋＋ＯＨ－，液氨中
ＮＨ３能发生类似的电离过
程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为
　　　　　　　　　　。
②联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。２５℃ 联氨第一步电离反应的平衡
常数值为　 　 　 　 　 　 　 （已知：Ｎ２Ｈ４＋Ｈ幑幐
＋Ｎ２Ｈ＋
５的Ｋ＝８ ７×１０７）。联氨与硫酸
形成的酸式盐的化学式为　 　 　 　 　 　 　 　 。
（２）已知常温下，Ｋｓｐ（
ＢａＣＯ３）
＝２ ６×１０－９，Ｋｓｐ（
ＢａＳＯ４）
＝１ １×１０－１０，以下溶液都为常温。
①ＢａＣＯ３在２０ｍＬ ０ ０１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液中的Ｋｓｐ 　 　 　 　 （填“大于” “小于”
或“等于”）其在２０ｍＬ ０ ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＢａＣｌ２溶液中的Ｋｓｐ 。
②现将浓度为２×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液与ＢａＣｌ２溶液等体积混合，则生成ＢａＣＯ３
沉淀所需ＢａＣｌ２溶液的最小浓度为　 　 　 　 ｍｏｌ·Ｌ－１。
③向含有ＢａＳＯ４固体的溶液中滴加Ｎａ２ＣＯ３溶液，当有ＢａＣＯ３沉淀生成时，溶液中
ｃ（ＣＯ２－
３）
ｃ（ＳＯ２－
４）
＝　 　 　 　 （保留３位有效数字）。
（３） 称取０ ５００ｇ ＣｕＣｌ 成品置于过量ＦｅＣｌ３（ａｑ ）中，待固体完全溶解后，用
０ ２０００ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｃｅ （ＳＯ４）
２标准液滴定至终点，平均消耗Ｃｅ （ＳＯ４）
２标准液
２４ ６０ｍＬ。相关反应如下：Ｆｅ３＋＋
ＣｕＣｌ Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋＋Ｃｌ－；Ｃｅ４＋＋Ｆｅ２
＋Ｆｅ３＋＋Ｃｅ３＋。
若杂质不参与反应，则ＣｕＣｌ 的质量分数是　 　 　 　 （保留４位有效数字），若滴定
操作耗时过长可能会使测定的ＣｕＣｌ 质量分数　 　 　 　 （填“偏大”或“偏小”）。
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