宁夏育才中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学 含答案

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宁夏育才中学 2023-2024 学年第一学期
高二年级期末考试 化学 试卷
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 出卷人：
一、单项选择题（共 20 题，每题 3 分，共 60 分）
1．25℃、101kPa 下，32g 甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出 763.3kJ 热量，下列表示该
反应的热化学方程式正确的是
A．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-763.3kJ/mol
B．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-763.3kJ
C．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-763.3kJ/mol
D．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-763.3kJ/mol
2．实现
C(s)+O2(g)=CO2(g)
有以下两条途径，其中
ΔH1=−393.5 kJ /mol
，
ΔH2=−283.0 kJ /mol
，则
ΔH
为
A．
+110.5 kJ /mol
B．
−110.5 kJ /mol
C．
+676.5 kJ /mol
D．
3．把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：
3 X
(
g
)
+Y
(
g
)
⇌
nZ
(
g
)
+2 W
(
g
)
。2min 末生成 0.2molW，若测知以 Z浓度变化表示的平均反应速
率为 0.1mol/(L·min)，则 n的值为
A．4 B．3 C．2 D．1
4．在密闭容器中，反应
X2
(
g
)
+Y2
(
g
)
⇌2 XY
(
g
)
　
Δ H <0
，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条
件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是升高温度
C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度
5．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式
2 SO2
(
g
)
+O2
(
g
)
⇌
❑
❑
2 SO3
(
g
)
ΔH=−QkJ ⋅mol−1(Q>0)
，则将
2 molSO2
(
g
)
和
1 molO2
(
g
)
置于一密闭容器中充分反应后放出
QkJ
的热量
C．自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
6．氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是
A．工业上制氮气一般用分离液态空气法
B．步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗
C．步骤①中“净化”
N2、H2
混合气体可以防止催化剂中毒
D．步骤③中温度选择 500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率
7．下列事实能说明 CH3COOH 是弱电解质的是
CH①3COOH 溶液能导电；② CH3COOH 溶液能和碳酸钙固体反应放出 CO2；③常温时，0.1mol/L
CH3COOH 溶液 pH 比0.1mol/L 盐酸的 pH 大；④常温时，相同体积、相同 pH 的盐酸、CH3COOH
溶液分别与足量锌片反应，CH3COOH 溶液产生 H2更多。
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．③④
8．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶
液
氨水 NaOH 溶液 醋酸溶液 盐酸
A．温度升高对④溶液的 pH 无影响
B．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①> > >② ④ ③
C．①与④等体积混合后，所得溶液中 c(Cl﹣)>c(
NH4
+
)>c(OH-)>c(H+)
D．若 VaL④与VbL② 混合后所得溶液的 pH=3，则 Va：Vb=11：9
9．下列化学用语表达正确的是
A．H2S的电离方程式：H2S H⇌+＋HS-
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O HCO⇌3-＋2OH-
D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S⇌2-+H3O+
10．0.1mol/L的①
Na2CO3
溶液②
NaHCO3
溶液③
NH4Cl
溶液 ④ NaCl 溶液，按 pH 由大到小
的顺序，排列正确的是
A．①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②①
11．已知 PbI2的Ksp=7.0×10-9，将 7.5×10-3mol/L 的KI 与一定浓度的 Pb(NO3)2溶液按 2：1体积混合，
则生成 PbI2沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A．8.4×10-4 B．5.6×10-4 C．4.2×10-4 D．2.8×10-4
12．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。已知：
Ksp
(
PbS
)
<Ksp
(
ZnS
)
，M为Zn 或Pb，pM 表示
−lg c
(
M2+
)
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表 PbS 的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的
c¿
：n>q
C．图中 m点和 n点对应的
Ksp
关系为
Ksp
(
m
)
=Ksp
(
n
)
D．向 m点对应的悬浊液中加入少量
MCl2
固体，溶液组成由 m沿mn 曲线向 n方向移动
13．下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是
A．Cu 做正极反应物 B．电子从Zn 上经导线运动到Cu 上
C．盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
14．氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。其电池反
应方程式为：
2 H2+O2=2 H2O
，下列说法不正确的是
A．多孔金属 b作正极 B．正极的电极反应为：
O2+2 H2O+4 e−=4 OH−
C．电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸
D．多孔金属 a上，
H2
发生氧化反应
15．某学生欲实现
Cu+H2SO4
(稀)
¿CuSO4+H2↑
的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可
行的实验是()
A． B． C． D．
16．2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以 MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电
池如图所示，放电时，正极的电极反应式为 Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B．充电时，Mg2+嵌入 V2O5晶格中
C．放电一段时间后，聚乙烯醇中的
c
(Mg2+)几乎保持不变
D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包
17．如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>>>②①③ B．②>>>③①④ C．③>>>②①④ D．④>>>③②①
18．下列有关化学用语的表示正确的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
3 d94s2
B．S2-的结构示意图：
C．Cl 的最外层电子排布式：3s23p5
D．N的轨道表示式：
19．前四周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中 p能
级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正
确的是
A．原子半径：
r
(
X
)
<r
(
Y
)
<r
(
Z
)
<r
(
W
)
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y
C．Y的简单离子与 Z的简单离子在溶液中不能大量共存
D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
20．前四周期主族元素 X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不
同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，
Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是
A．电负性：
χ
(
X
)
<χ
(
Q
)
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y<Z
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D．X、Z只能形成一种离子化合物
二、非选择题（共 3 题，共 40 分）
21．直接以
CO2
为原料生产
CH3OH
是目前的研究热点，我国科学家用
CO2
人工合成淀粉时，第一
步就需要将
CO2
转化为
CH3OH
。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ.
CO
(
g
)
+2H2
(
g
)
⇌CH3OH
(
g
)
Δ H1=−9 0 .5kJ ⋅mol−1
Ⅱ.
CO
(
g
)
+H2O
(
g
)
⇌CO2
(
g
)
+H2
(
g
)
Δ H2=−41.1kJ ⋅mol−1
Ⅲ.
2H2
(
g
)
+O2
(
g
)
⇌2H2O
(
g
)
Δ H3=−483.6kJ ⋅mol−1
Ⅳ.
2CO2
(
g
)
+4H2O
(
g
)
⇌2CH3OH
(
g
)
+3O2
(
g
)
Δ H
① 反应①的自发条件是(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
② 反应Ⅳ的
Δ H
=。
(2)以
CO2
、
H2
为原料合成
CH3OH
涉及的主要反应如下：
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