陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 PDF版含答案（可编辑）

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高二化学试题 第1页 共6页
高二化学试题 WB202401
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.3 Na 23 S 32 Cu 64
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题 2.5 分，共 50 分）
1．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是
A．食盐熔化 B．HCl 溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
2．下列化学用语正确的是
A.
Cl−
的结构示意图： B. 基态铬原子
(Cr)
的电子排布式：
51
[Ar]3d 4s
C. 水的电子式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式：
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为
26
ns np
（当只有 K层时为
2
1s
）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能
1 2 3
I I I
……
4．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发
生的反应如下：
2 2 2
HCHO O CO H O⎯⎯ →+ ⎯ +
催化剂
。下列有关说法正确的是
A. 反应物和生成物都是极性分子
B. HCHO 分子中
键与
π
键的比值为 3∶1
C. HCHO、
2
CO
分子中心原子杂化类型相同
D. 每净化 22.4 L 含HCHO 的空气，转移
0.8 mol e−
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有 1种运动
状态，Y、W的
2p
轨道均含有 2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢
氧化物具有两性，下列说法不正确的是
A 第一电离能：
YWZ
B. Y 的氢化物沸点不一定低于 W的氢化物
C.电负性：
MN
D. M 在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同
6．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 水垢中的
4
CaSO
，可先用
23
Na CO
溶液处理，而后用酸除去
D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
7．下面的排序正确的是
A.熔点由高到低:Na>Mg>Al B.硬度由大到小:晶体硅>碳化硅>金刚石
C.晶体熔点由低到高:KCl<CO2<SiO2 D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
8．下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理
2
Cl
尾气
.
{#{QQABbQwQggiIABIAAAhCAwWoCEEQkACAAIoOxFAMoAAAyAFABAA=}#}
高二化学试题 第2页 共6页
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性
4
KMnO
标准溶液
9．下列数据不一定随温度升高而增大的是
A．活化分子百分数 B．盐类水解平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 D．化学平衡常数
10．下列叙述与盐类水解无关的是
A．NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．泡沫灭火剂的成分是 NaHCO3粉末与 Al2(SO4)3溶液
D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化
11．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是
12． 反应 mX(g) ⇌ nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质 Y的体积分数
随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的 ΔH>0
B. m＜n+p
C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC
D. A、C两点的正反应速率 v(A)＜v(C)
13．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将
( )
2
2
Ba OH 8H O
晶体与
4
NH Cl
晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变
凉
该反应是吸热反应
B
将充有
2
NO
的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体
颜色变深
2
NO
生成
24
NO
的反应中，
0H
C
将0.1mol/L 的弱酸 HA 稀释成
0.01mol/L，测量稀释前后溶液 pH
pH 增大
稀释后 HA 电离程度减小
D
常温下向物质的量浓度均为
0.1mol/L 的NaCl 和NaI 混合溶液中
逐滴滴入
3
AgNO
溶液
先出现黄
色沉淀
Ksp（AgCl)< Ksp(AgI )
14．一定温度下，在 3个1.0L 的恒容密闭容器中分别进行反应 2X(g)+Y(g) ⇌Z(g) ∆H，
达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/(mol∙L-1)
物质的平衡浓度/(mol∙L-1)
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
{#{QQABbQwQggiIABIAAAhCAwWoCEEQkACAAIoOxFAMoAAAyAFABAA=}#}
高二化学试题 第3页 共6页
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
A. 平衡时，X的转化率：II＞I
B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. 达到平衡所需时间：III＜I
D. a=0.16
15．设
A
N
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下，
1LpH 2=
的
24
H SO
溶液中含有的
2
4
SO −
数目为
A
0.005N
B. 1L
13
0.5mol L NaHCO
−
溶液中含有的
3
HCO−
、
2
3
CO −
数目之和为
A
0.5N
C. 室温下，
1LpH 5=
的
4
NH Cl
溶液中，由水电离出的
OH−
数目为
9A
1 10 N
−
D. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻 64g 时，导线中转移 电子数为
A
2N
16．下列有关图示原电池装置的叙述正确的是
A. 图1盐桥中的阳离子移向 ZnSO4溶液
B. 图2中Zn 发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为 O2+4H++4e-=2H2O
17．20℃时向 20mL
1
0.1mol L−
醋酸溶液中不断通入
1
0.1mol L NaOH
−
溶液，溶液 pH 变化如
图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点：
( ) ( ) ( ) ( )
3
CH COO Na H OHc c c c
− + + −
 
B．b点：
( ) ( ) ( ) ( )
3
Na CH COO H OHc c c c
+ − + −
=  =
C．c点：
( ) ( ) ( )
3
H CH COO OHc c c
+ − −
=+
D．d点：
( ) ( ) ( ) ( )
3
Na CH COO OH Hc c c c
+ − − +
 
18．常温下，向二元弱酸 H2A溶液中滴加 NaOH
溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系
如图所示，下列说法错误的是
A.曲线 n表示 pH 与
-
2-
c(HA )
lg c(A )
的关系
B. Ka1(H2A)= 10-2.3
C.交点 a的溶液中：c(H2A)>c(A2-)
D. NaHA 溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
的
{#{QQABbQwQggiIABIAAAhCAwWoCEEQkACAAIoOxFAMoAAAyAFABAA=}#}
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