上海市青浦区2024届高三下学期二模试题 化学 含解析

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上海市青浦区 2023-2024 学年高三下学期学业质量调研
化学试题
(时间 60 分钟，满分 100 分)
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关
信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1个正确选项的，多
选不给分，有 2个正确选项的，漏选 1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小
题只有 1个正确选项。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 Fe-56
一、钙钛矿
1. Ⅰ.钙钛矿是一种含 Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）Ti 元素在周期表中的位置是___________。
（2）根据钙钛矿的晶胞结构，离 Ca2+最近的 O2-个数为___________。
A. 6 B. 8 C. 10 D. 12
（3）Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol 该配合物中含有的共价键数目为___________。
A
.
12NAB. 15NAC. 18NAD. 21NA
Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用 CH3NH3PbI3作为光敏层材料。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为___________。
A. N>O>C B. N>C>O C. O>N>C D. C>N>O
（5）测定 CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是___________。
A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体 X射线衍射
Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型 NH3—O2固体燃料电池装
置如下图所示：
（6）M电极为___________极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为___________。
（7）下列关于该燃料电池叙述不正确的是___________。
A. 该燃料电池可以将化学能全部转化为电能
B. 电子由 M电极经过外电路流向 N电极
C. N 电极处的氧气发生还原反应
D. 该电池工作时，每消耗 22.4L(标准状况下)的NH3会有 3mol O2-发生迁移
二、柠檬酸
2. Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 H3Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数
如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。
（1）25℃时，不同 pH 范围内，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和
的比值)如下图所示，则其中代表HCit2-的是___________。
A. X B. Y C. Z D. M
（2）25℃时，0.1 mol∙L-1 下列溶液中微粒的浓度关系正确的是___________。
A. Na3Cit 溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+ [H2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]
B. Na3Cit 溶液中， [OH-]>[H+]
C. NaH2Cit 溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]
D. Na2HCit 溶液中，[OH-]>[H+]
（3）已知 25℃时，碳酸的电离常数为：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向 NaHCO3溶液中加入 NaH2Cit 溶液，
请写出反应的化学方程式___________。
Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的 Fe2+可将贵金属溶液中的 AuCl
还原为金颗粒沉淀。
（4）请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________。
Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3及少量CaO、Al2O3)制备柠檬酸亚铁的工
艺流程如图。
已知常温下：Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17，Kb[NH3•H2O] = 1.8×10-5。
（5）基态 Fe 原子价电子排布式为___________。
（6）滤渣 1为___________。(填化学式)
（7）“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中
[Al3+]≤10-5 mol•L-1，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留 2位有效数字)，Al3+恰好沉淀完全时，溶
液中[OH-] = ___________。
（8）“沉铁”过程需控制温度在 35℃以下，可能原因是___________。
（9）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________。
A. FeSO4B. Fe C. Cu D. H2O2
三、氨气
3. Ⅰ.NH3可用于处理有害气体氮氧化物(NOx)，将 NOx还原成 N2和H2O。涉及主要反应的热化学方程式为
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ∆H = -1626kJ·mol-1。
（1）已知：该反应
的
焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应___________自发进行。
A．能 B．不能 C．缺少条件，无法判断
（2）在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。
A. 2v 正(NH3) = 3v 逆(H2O) B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 气体的密度不再变化D. N2和H2O的物质的量之比 2：3
（3）相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比( )条件下NO 的转化率如图所示。
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