上海市普陀区2023届高三下学期二模试题 化学 含答案

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2023 学年第二学期普陀区高三质量调研
化 学 试 卷
考生注意：
1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考
号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答
一律不得分。答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1个正确
选项的，多选不给分，有 2个正确选项的，漏选 1个给一半分，错选不给分；未特别标注
的试题，每小题只有 1个正确选项。
4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、超硬材料
立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上
有广泛应用。
1．C、N、O三种元素中第一电离能最大的是 （ 1
） ，电负性最大的是 （ 2
） 。
A．碳元素 B．氮元素 C．氧元素
2．下列有关 Si 说法正确的有_____。
A．基态 Si 原子核外有 3种能量的电子 B．Si 原子由基态变为激发态时会释放能量
C．基态 Si 原子的价层电子排布式为 3p2 D．Si 在元素周期表中属于 p区元素
立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，右图是立方氮化硼(BN)
的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。
晶体 键长（pm）
立方氮化硼(BN) 157
立方金刚石 154
碳化硅(SiC) 184
3．已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式__
_______________
4．依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因________________________
__________________________________________________。
5．立方氮化硼 (BN)晶胞中含有_____个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有____个。已知
立方氮化硼晶体的密度为 3.20g·cm−3，NA为阿佛加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式
为__________cm。（用含 NA的式子表达）已知：M(B) =10.8 g·mol−1，M(N) =14.0 g·mol−1
6．六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下
图所示，若要区分某 BN 样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下
列方法可行的是_______（不定项）
A．晶体 X射线衍射 B．原子发射光谱
C．质谱 D．测定晶体的莫氏硬度
二、“液态阳光”计划
甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为
“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中
和。
7．下列关于甲醇（CH3OH）的说法中，正确的是_______
A．甲醇在一定条件下可被氧化生成 CO2 B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理
C．甲醇官能团的电子式： D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子
已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应 I. CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应 II. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应 III. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H3
8．反应 III中，（1）活化能 E(正) E (逆) (填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）该反应在 条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
9．反应 III中，CO 的平衡转化率与温度的关系如右
图所示：
（1）A、B、C三点平衡常数 KA、KB、KC的大小关
系为 。T1时，由 D点到B点过程中，正、逆反
应速率之间的关系：v正 v逆。(填“＞”、“＜”
或“=”)
（2）向某恒温恒压密闭容器中充入 1mol CO(g)和2mol H2(g)，下列能说明反应 III 达到平衡
的是______（不定项）
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v 逆(H2)
（3）在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol CO 和4mol H2，在 p2和T1条件下经10min 达到平衡
状态。在该条件下，v(H2)= mol·L−1·min−1。
10．在 CO2加氢合成甲醇的体系中，（1）下列说法不正确的是
A．若在绝热恒容容器，反应 I的平衡常数 K保持不变，说明反应 I、II 都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应 I、II 都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应 I平衡正向移动，反应 II 平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
（2）已知：CH3OH 的选择性= ×100%，不考虑催化剂活性温度，
为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是 ，并说明其原因
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：
11．我国科学家设计了离子液体电还原 CO2合成 CH3OH 工艺，写出碱性条件下CO2生成甲
醇的电极反应式
三、污水处理
生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处
理法有：中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。
12．下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是_____
A．漂粉精 B．聚丙烯酸钠 C．明矾 D．石灰乳
13．三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，
其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚体
[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。则二聚体中 Fe 的配位数为___
____。
14．某工厂的酸性废水中同时含有高浓度有机物（化学式为 C6H10O5）和 NO3−离子，可用
一种微生物燃料电池 进行污水净化，工作
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